Die Schülerinnen und Schüler … Buch S.
beschreiben die Redoxreihe der Metalle.
Die Reaktion mit Sauerstoff kann als (ein ungenaues) Maß für die Reaktivität der Metalle angesehen werden. Ordnet man die Metalle nach ihrer Reaktivität hat man Redoxreihe der Metalle.
beschreiben den Aufbau einer Galvanischen Zelle.
Batterien und Akkus haben einen ähnlichen Aufbau. Durch chemische Reaktionen geben diese Zellen Elektronen ab, wenn der Stromkreis geschlossen ist.
beschreiben den Aufbau einer Elektrolysezelle.(E-Kurs)
Das Gegenteil eine Batterie ist die Elektrolyse. Mit Hilfe von elektrischen Strom wird eine chemische Verbindung aufgeteilt.
beschreiben Redoxreaktionen als Elektronenübertragungsreaktionen.
Die Klasse der Redoxreaktionen umfasst sehr viele Reaktionen. Dabei werden Elektronen von Teilchen aufgenommen oder abgegeben.
beschreiben Säure-Base-Reaktionen nach Arrhenius.
Arrhenius war ein bedeutender Chemiker (1887). Eine Säure -Base Reaktion nach Arrhenius beschreibt eine Reaktion nach einem einfachen Schema.
beschreiben die Neutralisationsreaktion.
Säure und Lauge gemischt, können sich neutralisieren. Es muss die Konzentration und die Menge stimmen.
beschreiben Säure-Base-Reaktionen als Protonenübertragungs- reaktionen (an einprotonigen Säuren).(E-Kurs)
Das geladene Wasserstoffteilchen spielt bei chemischen Reaktionen eine wichtige Rolle. Es kann abgegeben oder aufgenommen werden. Wechselt es den Partner spricht man von Protonenübertragungsreaktionen.
beschreiben die Stoffmengenkonzentration für wässrige Lösungen.(E- Kurs)
Chemisches Rechnen ist gar nicht so schwierig. Viele Teilchen eines Stoffes in einem Behälter ergeben eine höhere Konzentration als die Anwesenheit von wenigen Teilchen desselben Stoffes.
beschreiben den pH-Wert als Maß für die Konzentration der H3O+-Ionen einer Säure.(E-Kurs)
Je mehr Säureteilchen vorhanden sind, desto niedriger ist der pH-Wert. Das klingt erstmal komisch. Schaut man sich den negativen dekadischen
Logarithmus genauer an, dann ist das eigentlich ganz logisch.
