4 Nichtmetalle
4 Nichtmetalle
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste 4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste 4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof Eigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
- leichtestes Gas; bei 0 °C Dichte = 0,08987 g • l-1
(Luft ist 14,4 mal so schwer) Eigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Größtes Diffusionvermögen aller Gase
deshalb auch von allen Gasen die größte Wärmeleitfähigkeit
Eigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof H2 2 HH = + 436 kJ/mol Eigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
H2 2 HH = + 436 kJ/mol
Cu2O + H2 2 Cu + H2O Eigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
H2 2 HH = + 436 kJ/mol
Cu2O + H2 2 Cu + H2O
Knallgasreaktion Eigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
H2 2 HH = + 436 kJ/mol
Cu2O + H2 2 Cu + H2O
Knallgasreaktion Eigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Knallgasreaktion Eigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffisotope
1H leichter Wasserstoff, Protium
2H (D) schwerer Wasserstoff, Deuterium
3H (T) überschwerer Wasserstoff, Tritium (-Strahler)
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffisotope
1H leichter Wasserstoff, Protium
2H (D) schwerer Wasserstoff, Deuterium
3H (T) überschwerer Wasserstoff, Tritium (-Strahler)
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof Wasserstoffisotope
Große relative Massendifferenz der Isotope führt zu signifikanten Unterschieden der physikalischen Eigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof Vorkommen und Darstellung
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung - häufigstes Element
im Kosmos
(ca. 2/3 der Gesamt- masse)
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung - häufigstes Element im Kosmos
- in der Erdkruste das zehnthäufigste Element
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung
- häufigstes Element im Kosmos
- in der Erdkruste das zehnthäufigste Element
- entsteht bei Rkn. von elektropositiven Metallen mit Wasser:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung
- häufigstes Element im Kosmos
- in der Erdkruste das zehnthäufigste Element
- entsteht bei Rkn. von elektropositiven Metallen mit Wasser:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung
Technische Darstellung erfolgt z.B. durch das Steam-Reforming- Verfahren:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung
Technische Darstellung erfolgt z.B. durch das Steam-Reforming- Verfahren:
P: bis 40 bar
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung
Technische Darstellung erfolgt z.B. auch aus Partieller Oxidation von schwerem Heizöl:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung
Technische Darstellung erfolgt z.B. auch aus Partieller Oxidation von schwerem Heizöl:
P: 30 bis 40 bar
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof Vorkommen und Darstellung
Eine weitere Möglichkeit bietet die Kohlevergasung:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung
Eine weitere Möglichkeit bietet die Kohlevergasung:
Die für diesen endothermen Prozeß benötigte Wärme stammt aus
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof Vorkommen und Darstellung
Bei allen drei Verfahren
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung Bei allen drei Verfahren
muß das entstehende CO anschließend konvertiert werden:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung Bei allen drei Verfahren
muß das entstehende CO anschließend konvertiert werden:
Das auftretende GG ist das Wassergasgleichgewicht.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung
Das auftretende GG ist das Wassergasgleichgewicht.
GG liegt bei 1000 °C auf der linken; unterhalb 500 °C praktisch vollständig auf der rechten Seite.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof Vorkommen und Darstellung
als Nebenprodukt fällt Wasserstoff bei der Chloralkalielektrolyse (s. u.) und beim Crackverfahren für Benzin an.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung Verwendung
findet Wasserstoff als Grundstoff für Synthesen:
+ Ammoniak
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung Verwendung
findet Wasserstoff als
Grundstoff für Synthesen:
+ Ammoniak
(Haber-Bosch-Verfahren seit 1913)
N + 3 H > 2 NH
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung Verwendung
findet Wasserstoff als Grundstoff für Synthesen:
+ Ammoniak + Methanol
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung Verwendung
findet Wasserstoff als Grundstoff für Synthesen:
+ Ammoniak + Methanol + Blausäure + Salzsäure + Fetthärtung
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung Verwendung
findet Wasserstoff als Grundstoff für Synthesen:
+ Fetthärtung
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung Verwendung
besteht für Wasserstoff weiterhin als
+ Raketentreibstoff
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung Verwendung
besteht für Wasserstoff weiterhin als
+ Raketentreibstoff
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung Verwendung
besteht für Wasserstoff weiterhin als + Raketentreibstoff
+ als Heizgas
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung Verwendung
besteht für Wasserstoff weiterhin als + Raketentreibstoff
+ als Heizgas
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Vorkommen und Darstellung Verwendung
besteht für Wasserstoff weiterhin als + Raketentreibstoff
+ als Heizgas
+ zum Autogenschweißen und -schneiden
+ als Reduktionsmittel zur Darstellung bestimmter Metalle (W, Mo, Ge, Co) aus Metalloxiden.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof Wasserstoffverbindungen
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof Wasserstoffverbindungen
Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen. Nach der Bindungsart unterscheidet man drei Gruppen von
Wasserstoff- verbindungen:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen. Nach der Bindungsart unterscheidet man drei Gruppen von
Wasserstoff- verbindungen:
1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen. Nach der Bindungsart unterscheidet man drei Gruppen von
Wasserstoff- verbindungen:
1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen. Nach der Bindungsart unterscheidet man drei Gruppen von
Wasserstoff- verbindungen:
1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
3. Legierungs- oder Metallartige Wasserstoffverbdg. (Hydride)
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof Wasserstoffverbindungen
1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
Flüchtige Hydride, die mit Nichtmetallen ähnlicher Elektro- negativität
CH4, SiH4
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
Flüchtige Hydride, die mit Nichtmetallen ähnlicher Elektro- negativität
CH4, SiH4
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
- werden mit stark elektropositiven Metallen gebildet
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
- werden mit stark elektropositiven Metallen gebildet
- entstehen aus den Elementen, z.B.:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
- werden mit stark elektropositiven Metallen gebildet
- entstehen aus den Elementen, z.B.:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
- können so in schwer zugänglichen Gebieten zur Wasserstoff- erzeugung eingesetzt werden
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride) - können so in schwer
zugänglichen Gebieten zur Wasserstoff-
erzeugung eingesetzt werden
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
- können so in schwer zugänglichen Gebieten zur Wasserstoff- erzeugung eingesetzt werden
- oder dienen der Trocknung von Lösungsmitteln
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
- können so in schwer zugänglichen Gebieten zur Wasserstoff- erzeugung eingesetzt werden
- oder dienen der Trocknung von Lösungsmitteln
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof Wasserstoffverbindungen
3. Legierungs- oder Metallartige Wasserstoffverbdg. (Hydride)
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.2 Wasserstof 4.2 Wasserstof
Wasserstoffverbindungen
3. Legierungs- oder Metallartige Wasserstoffverbdg. (Hydride) Einlagerungsverbindungen aus Wasserstoffatomen in Übergangs- metallen sind meist nicht stöchiometrisch zusammengesetzt und ihrem Charakter nach metallartig.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Gruppeneigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Gruppeneigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Gruppeneigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Gruppeneigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Gruppeneigenschaften
Edelgase sind aufgrund der abgeschlossenen Elektronenkon- figuration chemisch sehr inaktiv.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Gruppeneigenschaften
Edelgase sind aufgrund der abgeschlossenen Elektronenkon- figuration chemisch sehr inaktiv.
Wegen des Fehlens ungepaarter Elektronen liegen sie als einzige Elemente atomar vor; bei RT als atomare Gase.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Gruppeneigenschaften
Edelgase sind aufgrund der abgeschlossenen Elektronenkon- figuration chemisch sehr inaktiv.
Wegen des Fehlens ungepaarter Elektronen liegen sie als einzige Elemente atomar vor; bei RT als atomare Gase.
Zwischen den Edelgasatomen nur Van-der-Waals-Kräfte möglich, daher niedrige Schmelz- und Siedepunkte.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Gruppeneigenschaften
Edelgase sind aufgrund der abgeschlossenen Elektronenkon- figuration chemisch sehr inaktiv.
Wegen des Fehlens ungepaarter Elektronen liegen sie als einzige Elemente atomar vor; bei RT als atomare Gase.
Zwischen den Edelgasatomen nur Van-der-Waals-Kräfte möglich,
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung Edelgase sind Bestandteil der Luft.
Sie können durch fraktionierende Luftverflüssigung gewonnen werden.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Edelgase sind Bestandteil der Luft.
He ist bis zu 8% in Erdgasen enthalten (Weltreserve 5 Mrd. m3).
Gewinnung vor allem von Argon auch aus Industrieabgasen.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als + Schutzgas beim
Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen
+ Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen
+ Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren + Ar, Kr und Xe als Füllgase in
Glühlampen
herkömml. Glühlampe
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen
+ Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als + Schutzgas beim Lichtbogen- schweißen oder Umschmelzen + Edelgasfüllung in Gas-
entladungsröhren
+ Ar, Kr und Xe als Füllgase in Glühlampen
Flutlichtanlage
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen
+ Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren + Ar, Kr und Xe als Füllgase in
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ He Füllung für Luftballons, Blimps und in der Tief- temperaturtechnik, Zusatz als Tauch-Atemgas
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ He Füllung für Luftballons, Blimps und in der Tief- temperaturtechnik, Zusatz als Tauch-Atemgas
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ He Füllung für Luftballons, Blimps und in der Tief- temperaturtechnik, Zusatz als Tauch-Atemgas
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen
+ Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren + Ar, Kr und Xe als Füllgase in
Glühlampen
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung Verwendung finden die Edelgase als
+ N2 als Schutzgas in Labor
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung Verwendung finden die Edelgase als
+ N2 als Schutzgas in Labor und Lebensmitteltechnik
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ N2 als Schutzgas in Labor und Lebensmitteltechnik
Weinkeller früher... und heute
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Edelgasverbindungen
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen Edelgashalogenide
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen Edelgashalogenide
Als Fluorierungsmittel kommt nur durch Bestrahlung, el. Entladung oder Erwärmung aktiviertes elementares Fluor in Frage; die
Fluorierung erfolgt sukzessive nach den folgenden GG-Reaktionen:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen Edelgashalogenide
So entstandene E. sind bei RT beständig, zersetzen sich aber bei Er- wärmung. Bei Redoxreaktionen bildet sich stets Xe.:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen Edelgashalogenide
Alle E. reagieren mit Wasser.
z. B.:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen Edelgashalogenide
Alle E. reagieren mit Wasser.
z. B.:
oder:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen
Edelgashalogenide, Edelgasoxide und Edelgasoxidfluoride
Neben Fluor vermag aufgrund seines EN-Wertes von 3,5 nur noch Sauerstoff mit Edelgasen kovalente Bindungen auszubilden
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Edelgasverbindungen
Struktur der Edelgasverbindungen
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Edelgasverbindungen
Struktur der Edelgasverbindungen
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Edelgasverbindungen
Struktur der Edelgasverbindungen
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.3 Edelgase 4.3 Edelgase Edelgasverbindungen
Struktur der Edelgasverbindungen
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Gruppeneigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Gruppeneigenschaften
Die Entdeckung der „Salzbildner“
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Gruppeneigenschaften
Fluor
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Gruppeneigenschaften
Fluor
Chlor
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Gruppeneigenschaften
Fluor
Chlor
Brom
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Gruppeneigenschaften
Fluor
Chlor
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Gruppeneigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Gruppeneigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Gruppeneigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Gruppeneigenschaften
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Gruppeneigenschaften
Anlagerung eines Elektrons ist ein exothermer Prozeß (s. EA).
Für Fluor ist –1 deshalb die einzige, für Cl, Br, und I eine häufige Oxidationszahl.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Gruppeneigenschaften
Anlagerung eines Elektrons ist ein exothermer Prozeß (s. EA).
Für Fluor ist –1 deshalb die einzige, für Cl, Br, und I eine häufige Oxidationszahl.
Cl, Br und I treten darüber hinaus noch in weiteren Ox-Zahlen auf:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Gruppeneigenschaften
Anlagerung eines Elektrons ist ein exothermer Prozeß (s. EA).
Für Fluor ist –1 deshalb die einzige, für Cl, Br, und I eine häufige Oxidationszahl.
Cl, Br und I treten darüber hinaus noch in weiteren Ox-Zahlen auf:
Alle bekannten Isotope des Astats sind radioaktiv; das stabilste besitzt eine Halbwertszeit von 8,3 h.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2,
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2,
Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2,
Apatit Ca5(PO4)3(OH,F) Kryolith Na3AlF6
G R Ö N L A N D
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2,
Apatit Ca5(PO4)3(OH,F) Kryolith Na3AlF6
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2,
Apatit Ca5(PO4)3(OH,F) Kryolith Na3AlF6
Chlor und Brom als
Halogenide in Salzlagerstätten:
Steinsalz NaCl Sylvin KCl
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2,
Apatit Ca5(PO4)3(OH,F) Kryolith Na3AlF6
Chlor und Brom als Halogenide in Salzlagerstätten:
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2,
Apatit Ca5(PO4)3(OH,F) Kryolith Na3AlF6
Chlor und Brom als Halogenide in Salzlagerstätten:
Iod kommt als Beimengung im Chilesalpeter (v.a. NaNO3) als Iodat Ca(IO3)2 vor.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene
Vorkommen
Iod kommt als Beimengung im Chilesalpeter (v.a. NaNO3) als Iodat Ca(IO3)2 vor.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2,
Apatit Ca5(PO4)3(OH,F) Kryolith Na3AlF6
Chlor und Brom als Halogenide in Salzlagerstätten:
Iod kommt als Beimengung im Chilesalpeter (v.a. NaNO3) als Iodat Ca(IO3)2 vor.
Weiterhin wird Iod aus Meerwasser im Tang angereichert.
4 Nichtmetalle 4 Nichtmetalle
4.4 Halogene 4.4 Halogene Physikalische Eigenscahften