PCI Thermodynamik G. Jeschke FS 2011
Ubung 3 ¨
Ausgabe: Donnerstag, 3.03.2011 R¨uckgabe: Donnerstag, 10.03.2011
Besprechung: Mo/Di/Fr, 14./15./18.3.2011 in den ¨Ubungsgruppen Verantwortlich: Thomas Kohn
1 Das molare Volumen eines idealen Gases wird oft als Konstante angegeben (Avoga- dro’sches Gesetz).
a) Unter welchen Bedingungen kann Vm als konstant angenommen werden?
b) Wie berechnet sich das molare Volumen eines idealen Gasses unter diesen Bedin- gungen?
(2 Punkte)
2 Die Van-der-Waals-Konstanten f¨ur NH3 sind a=4.23·1011 mL2 Pa mol−2 und
b=37.1 mLmol−1. Es soll der Druck berechnet werden, den 300 g NH3 bei 75◦C in einem Beh¨alter von 28.5 L Volumen aus¨uben. Wie gross sind die kritischen Datenpcr, Tcr, Vcr
und die Boyle-Temperatur des NH3? (6 Punkte)
3 Zeigen Sie, dass man die Van-der-Waals-Gleichung in eine Virialgleichung
pVm =RT +B(T)p (1)
umformen kann. Wie gross ist der zweite Virialkoeffizient B f¨ur Methan bei T=20◦C?
(pcr= 4.62 MPa; Tcr=190.7 K). (6 Punkte)
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