PCI Thermodynamik G. Jeschke FS 2010
Ubung 3 ¨
Ausgabe: Freitag, 05.03.2010 R¨uckgabe: Donnerstag, 12.03.2010
Besprechung: Montag/Freitag, 15./19.3.2010 in den ¨Ubungsgruppen Verantwortlich: Julia Gath
1 Welche Masse Methan kann ein Gasbeh¨alter von 2000 m3 Volumen bei der niedrigsten Wintertemperatur (-30 ℃) mehr aufnehmen als bei der h¨ochsten Sommertemperatur (42 ℃), wenn der Druck konstant 104 kPa betr¨agt? Gehen Sie von einem idealen Gas aus.
(3 Punkte)
2 Der kritische Punkt von Wasser entspricht einem Druck von pcr = 22MPa und einer Temperatur von Tcr = 374 ℃. Berechnen Sie das kritische Molvolumen und die Boyle- Temperatur von Wasser unter der Annahme, dass die van-der-Waals Gleichung gilt.
(5 Punkte)
3 Die van-der-Waals’schen Konstanten f¨ur Ammoniak sinda= 4,23·1011mL2·Pa·mol−2und b = 37,1 mL·mol−1. Berechnen Sie den reduzierten Druck, die reduzierte Temperatur und das reduzierte Molvolumen unter den Bedingungen der Ammoniaksynthese
(pN H3 = 53 bar,T = 450 ℃).
(6 Punkte) Hinweis: Verwenden Sie zur Berechnung des Molvolumens von NH3 unter den Bedin- gungen der Ammoniaksynthes die vereinfachte van-der-Waals-Gleichung.
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