Übungsaufgaben Konzentration – Lösungen
1. Kochsalz im Meerwasser
geg.: mNaCl = 1 g (. . . 8 g; 35 g; 37,5 g; 200 g; 260 g) MNaCl = 58,44g/mol
VLösung ≈ 1 l (entspricht 1000 g bei etwa 1g/cm3) ges.: cNaCl in mol/l
Lös.: c = n
V und M = m
n umformen und einsetzen:
c = m V ·M
c(a) = 1 g · mol
1 l · 58,44 g = 17,11mmol/l
c(b) = 136,89mmol/l; c(c) = 598,90mmol/l; c(d) = 641,68mmol/l; c(e)
UG = 3,4223mol/l und c(e)
OG = 4,4490mol/l
2. Physiologische Kochsalzlösung
geg.: ωNaCl = 0,877% à mNaCl ≈ 877 mg bei VLösung = 100 ml MNaCl = 58,44g/mol
ges.: cNaCl in mol/l
Lös.: c = m
V ·M = 877 mg· mol
100 ml· 58,44 g = 150,07mmol/l
3. Lösungen zusammengießen
cNa+ = 0,175mol/l, cNO3– = 0,05mol/l und cF– = 0,125mol/l, da VLösung = 2 l und sich nur die Stoffmengen der Na+-Ionen addieren.
4. Blutzuckergehalt
geg.: cC6H12O6 (gUG) = 3,9mmol/l; cC6H12O6 (gOG) = 5,5mmol/l; cC6H12O6 (Dm) = 7,0mmol/l; MC6H12O6 = 180,16g/mol; VBlut ≈ 5 l
ges.: mC6H12O6 in g Lös.: c = n
V und M = m
n umformen und einsetzen:
m = M·c ·V
mC6H12O6 (gUG) = 180,16g/mol· 3,9mmol/l ·5 l = 3,513 g mC6H12O6 (gOG) = 180,16g/mol· 5,5mmol/l· 5 l = 4,954 g mC6H12O6 (Dm) = 180,16g/mol· 7,0mmol/l· 5 l = 6,306 g
5. Bleiakkumulatoren
geg.: ωH2SO4 (Lösung, geladen) = 38%; ωH2SO4 (Lösung, entladen) = 10%;
ρH2SO4 (Lösung, geladen) = 1,28g/cm3; ρH2SO4 (Lösung, entladen) = 1,10g/cm3; MH2SO4 = 98,08g/mol
ges.: cH2SO4 (geladen) und cH2SO4 (entladen) in mol/l Lös.: ρLösung = mLösung
VLösung; ωH2SO4 = mH2SO4
mLösung; cH2SO4 = nH2SO4 VLösung und MH2SO4 = mH2SO4
nH2SO4 umformen, einsetzen und kürzen:
cH2SO4 = ρLösung · ωH2SO4
MH2SO4 · 100% [mol/cm3]
cH2SO4 (geladen) = 4,29mol/l und cH2SO4 (entladen) = 1,11mol/l