Einführung in die anorganische und analytische Chemie

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Einführung in die anorganische und analytische Chemie

WS 02/03 6. Klausur 21.02.2002

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Matr.-Nr.:

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Punkteschlüssel

Aufgabe 1 2 3 4 5 Gesamt max.

Punktzahl

12 13 19 20 36 100

Bewertung

(Erforderliche Punktzahl: je Klausur 40% der max. Punktzahl, insgesamt bei 4 Klausuren 50 % der max. Punktzahl)

Klausur 06 - Aufgabenstellung Gruppe A.doc Tremel 15.02.2004 14:53 1

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1. Erklären Sie anhand von vier Beispielen, wie sich die Chemie des Stickstoffs von der seiner höheren Homologen unterscheidet. (12 P)

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2. a) Beschreiben Sie die Unterschiede in den Zusammensetzungen bzw. den

Gerüststrukturen von Asbest und Glimmer und setzen Sie die Strukturen in Verbindung zu den chemischen bzw. physikalischen Eigenschaften dieser beiden Stoffe! (10 P) b) Erklären Sie den Oxidationszustand des Eisens in „Krokodilit“, Na2Fe5(Si4O11)2(OH)2,

und beschreiben Sie den Aufbau der Verbindung! (3 P)

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3. Kommentieren Sie die folgenden Aussagen, die richtig, teilweise richtig und auch falsch sein können, in jedem Fall aber unvollständig sind.

a) N(SiH3)3 ist eine stärkere Base als N(CH3)3, weil Si eine geringere Elektronegativität besitzt als C (4 P).

b) POCl3, PCl4+

und IF4+

besitzen gleichen Molekülaufbau, obwohl die Oxidationszustände der Zentralatome unterschiedlich sind (3 P).

c) N2 und P4 besitzen unterschiedliche Strukturen, weil der größere Atomradius von Phosphor eine höhere Koordinationszahl zuläßt (3 P).

d) SiCl4 reagiert im Unterschied zu CCl4 heftig mit Wasser, weil die Hydrolyse von CCl4

endotherm ist (3 P).

e) C₂H₄ verbrennt zu CO₂ und Wasser, N₂H₄ aber zu N₂ und Wasser weil NO₂ nicht stabil ist (3 P).

f) PbF4 schmilzt bei 600°C, PbCl4 bei –15°C und PbCl2 bei 498°C, weil die Bindung in Fluoriden ionischer ist. (3 P).

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4. Identifizieren Sie die Verbindungen A-E im folgenden Reaktionsschema und beschreiben Sie ihre Struktur mit Hilfe von Strichformeln (20 P).

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5. Identifizieren Sie die Verbindungen A bis I im folgenden Reaktionsschema (36 P).

Schreiben Sie vollständige Gleichungen für folgende Reaktionen A + H2O → C + HCl

B + H2O → C C → D + HCl E → F + G

Beschreiben Sie die Molekülgeometrien der Verbindungen B, D, F und H und kommentieren Sie spezielle Gesichtspunkte der Struktur von H

Erläutern Sie die Reaktionsbedingungen für folgende Reaktionen A + H2O ⎯⎯ →²⁵⎯^°C C + HCl

C ⎯⎯ →⁷⁰^°C⎯ D + HCl E ⎯⎯^erhitzen⎯⎯→ F + G Atommassen:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Na = 23, Cl = 35.5; Mn = 55, Ba = 137, Hg = 200.5 g/mol