Seminar Allgemeine Chemie Übungsblatt VI
1.) Stellen Sie das Molekülorbitaldiagramm von NO auf. Benutzen Sie dafür lediglich Ihre Aufzeichnungen. Bestimmen Sie die Bindungsordnung und versuchen Sie, eine korrek- te LEWIS-Formel zu finden. Formulieren Sie - wenn nötig - mesomere Grenzformeln.
2.) Das Thiocyanat-Ion (SCN–) ist ein lineares Ion mit einem zentralen Kohlenstoffatom.
Konstruieren Sie alle möglichen Valenzstrichformeln für dieses Ion und identifizieren Sie die sinnvollste Form anhand der Formalladungen!
3.) Das verwandte Cyanat-Ion (OCN–) bildet viele stabile Salze, während Salze mit dem isomeren Fulminat-Ion (CNO–) häufig explosiv sind. Versuchen Sie mit Hilfe der Va- lenzstrichformel eine Erklärung.
4.) Welche Strukturen sind für die folgenden Moleküle bzw. Molekülionen nach der VSEPR-Theorie zu erwarten. (Lassen Sie sich nicht davon abschrecken, dass Sie die Verbindungen noch nie gesehen haben. Das ist ja gerade der Clou!)
TeCl3+, XeF3+, S32–, Cl3–
GeBr4, AsCl4+, SbF4–, ICl4–, BrF4+, SbCl5, SnCl5–, TeF5–, ClSF5,
O2ClF3, O2ClF2–, OClF4–, O3BrF, O3XeF2
5.) Die folgenden beiden Dimere sind jeweils über zwei Chloratome assoziiert. Sie haben damit die gleiche Konnektivität, aber verschiedene Strukturen. Welche?
Al2Br6, I2Cl6
6.) Welche Struktur ist für H2C=SF4 zu erwarten?
7.) Ordnen Sie die folgenden Moleküle bzw. Molekülionen in der Reihe zunehmender Bin- dungswinkel.
OF2, SF2, SCl2, S3–, S32–
