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Messung von pH und pK pK

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Johanna Tielke 01.02.2013

Messung von pH und pK

pKs und pKB

 KS wird über das Massenwirkungsgesetz bestimmt

 Je kleiner der pKs einer Säure, desto stärker die Säure

 KS kann aus der Gleichgewichtskonstante K der freien Enthalpie hergeleitet werden

pH

 Negativ dekadischer Logarithmus der H3O+-Konzentration

pH-Wert berechnen

Säure pKS Formel

Sehr stark ≤ -1,74 c(H3O+) = c0

Stark -1,74 bis 4,5

Schwach (mittelstark) 4,5 bi 9,5

Sehr schwach 9,5 bis 15,74

Extrem schwach ≥ 15,74

Puffersysteme

 Wässrige Lösung, bei der sich der pH-Wert nach Zugabe einer sehr starken Säure oder Base kaum ändert

 Schwache Säure + ihr Salz einer starken Base

Bei Zugabe einer starken Säure werden H+ abgefangen

 Schwache Base + ihr Salz einer starken Säure

Bei Zugabe einer starken Base werden OH- abgefangen

 Henderson-Hasselbalch-Gleichung

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