Anorganische Chemie II Vorname:
am 28. Juli 2003 Matrikelnummer:
(11 Aufgaben; Erreichbare Gesamtpunktzahl: 90; Zum Bestehen notwendig sind 45 Punkte (50%);
Schreiben Sie auf alle Blätter Ihren Namen und Ihre Matrikelnummer. Es darf auch die Rückseite der Aufgabenblätter benutzt werden)
Viel Erfolg beim Lösen der Aufgaben!
Aufg. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ∑/Note
max. Punkte 6 12 10 6 10 6 8 6 8 10 8 89
erzielte Punkte
1.) Geben Sie die Formeln oder Bestandteile folgender Substanzen an (6 Punkte):
a) Sublimat d) Ilmenit
b) Zinnober e) Bronze
c) Lithopone f) Messing
2.) Welche Farben besitzten die unten genannten Verbindungen und wie kommen diese zustande (Stichwort reicht)(12 Punkte).
a) KMnO4 d) TiO2
b) Na2MnO4 e) TiO
c) V O f) [Ti(H O) ]3+
3.) Schreiben Sie die Formeln für folgende Koordinationsverbindungen (5 Punkte):
a) Natrium-hexacyanoferrat(III)
b) Nonacarbonyldieisen
c) Pentaamminchlorocobalt(III)-chlorid
d) Tetraaquadichlorocobalt(III)-octafluoromolybdat(VI)
Zusatzfrage: Welche Koordinationspolyeder sind für das Anion möglich? (3 Punkte)
e) µ-Hydroxobis[pentaaquaeisen(III)]chlorid
Zusatzfrage: Zeichnen Sie die Struktur des Kations (2 Punkte)
4.) Benennen Sie folgende Koordinationsverbindungen mit ihren rationellen Namen. Geben Sie dabei stets die Oxidationsstufe des Übergangsmetalls als römische Ziffer in runden Klammern an (6 Punkte).
a) Na[V(CO)6]
b) K3[Ni(CN)5]
c) Mn2(CO)10
5.) Geben Sie eine Interpretation der folgenden Reihe von Gitterenthalpien (in kJ mol–1) von Oxiden, die sämtlich Steinsalzstruktur (mit high-spin-Zustand) aufweisen. Berücksichtigen Sie dabei den Gesamttrend innerhalb der 3d-Reihe (10 Punkte).
CaO (3461); TiO (3879); VO (3912); MnO (3808); FeO (3921); CoO (3988); NiO (4071).
6.) In der Kristallstruktur des Komplexes [Cu(H2O)6][ClO4]2 (siehe Bild) werden stark unterschiedliche Cu–O-Abstände beobachtet. Erklären Sie diesen Befund (6 Punkte).
Komplex dagegen diamagnetisch. Erklären Sie diese Eigenschaften mithilfe der Kristallfeld- theorie. Geben Sie an, wieviele Isomere es von jeder Verbindung geben kann (8 Punkte).
8.) Bestimmen Sie, ob die folgenden Moleküle die 18-Elektronenregel erfüllen (6 Punkte)
a) [CuCl4]3– d) [PtCl2(NH3)2]
b) Hg(CN)2 e) [PdCl4]2–
c) Ni(CO)4 f) [W(CO)3(PMe3)3]
9.) Zeichnen Sie jeweils die möglichen Isomere (8 Punkte):
a) tetraedrisches [ZnCl2(NH3)2] c) oktaedrisches [CoCl2(en)(NH3)2]
10.) Beschreiben und zeichnen Sie die a) Zinkblende und die b) Rutilstruktur und geben Sie für alle Atomsorten die Koordinationszahlen an (10 Punkte).
11.) Berechnen Sie das fehlende Normalpotenzial (3 Punkte):
Berechnen Sie aus den Standardpotenzialen auf welcher Seite das Gleichgewicht für die unten stehende Disproportionierungsreaktion liegt (3 Punkte). Welche weiteren Faktoren beein- flussen die Lage des Gleichgewichts (2 Punkte).
Hg22+ Hg2+ + Hg
2 _1
Hg2+
Hg22+
Hg +0,79 V
? +0,91 V
