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Chemie Grundwissenstest
Stoffeigenschaften:
- Stoffeigenschaften: Farbe, Verformbarkeit, elektr. Leitfähigkeit, Magnetisierbarkeit, Schmelz- und Siedetemperatur, Dichte, Löslichkeit
- Schmelz- und Siedetemperatur abhängig vom Druck - Saure Lösung = pH < 7
Alkalische Lösung = pH > 7 Stoffgemische:
- Stoffgemische bestehen aus mehreren Reinstoffen, Trennung durch physikalische Trennverfahren, Reinstoffe nicht weiter zerlegbar
- Heterogene Stoffgemische = Einzelne Bestandteile erkennbar - Homogene Stoffgemische = Einzelne Bestandteile NICHT erkennbar Qualitative Analysemetoden:
- Analytische Chemie:
o Qualitative Analyse (Was?, Welche Atome, Ionen, Moleküle?) o Quantitative Analyse (Wie viel?)
- Fällungsreaktionen: Durch Zugabe von Nachweisreagenz entsteht bei Anwesenheit von bestimmten Ionen ein schwer lösliches Salz
- Weitere Nachweisreaktionen: Glimmspanprobe (Sauerstoff), Knallgasprobe (Wasserstoff), Kalkwasserprobe (Kohlenstoffdioxid), Beilsteinprobe (Organische Halogenverbindungen), Iod-Stärke-Reaktion (Iod oder Stärke)
- Flammenfärbungen: Lithium – Karminrot, Natrium – Gelb, Kalium – Violett, Rubidium – Dunkelrot, Cäsium – Blau, Calcium – Ziegelrot, Strontium – Zinnobertrot, Barium – Hellgrün
Chemische Reaktionen und quantitative Aspekte
- Chem. Rkt: Stoffumwandlung bei der aus den Edukten (Ausgangsstoffe) neue Stoffe, die Produkte (Endstoffe) gebildet werden
- Endotherme Rkt = Energie wird hinzugeführt - Exotherme Rkt = Energie wird abgegeben
- Elementarer Stoff = Stoff, der sich nicht weiter zerlegen lässt (besteht aus Atomen) - Bei einer chem. Reaktion werden keine Atome vernichtet!
- 1 mol = 6,022 x 1023
- Stoffmenge (n) = NA = 6,022 x 1023 mol-1 = AVOGADROKONSTANTE
- Satz von Avogadro = gleich Volumina versch. Gase können als Zahlenwerte der Stoffmengenänderung gedeutet werden
Sauerstoff, Verbrennung und Wasserstoff
- Aktivierungsenergie = Die zum Auslösen einer Rkt benötigte Energie
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- Katalysator = beschleunigt eine chem. Rkt Atombau und Periodesystem
- Atomkern besteht aus Nukleonen (Protonen zsm mit Neutronen)
- Die Anzahl der Protonen im Kern unter der Neutronen in der Hülle ist gleich - Maximale Anzahl für Elektronen in einer Energiestufe = 2n2
- Ionen entstehen aus ungeladenen Atomen die Elektronen abgeben oder aufnehmen - Die Ionisierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird um ein Elektron aus der
Atomhülle zu entfernen
Ionenverbindungen
- Halogene (bedeutet Salzbildner) bilden zusammen mit Metallen Metallhalogenide ( Bsp: Natrium + Chlor → Natriumchlorid
- Salze bestehen aus Kationen und Anionen
- Ionenbindungen sind sehr stark da sie auf den Anziehungskräften der gegengesetzten Ionen entsteht
- Gitterenergie: Bei der Bildung eines Ionengitters aus den einzelnen Ionen wird Gitterenergie frei
- Hydrationsenergie: Beim Lösen von Ionen in Wasser werden die Ionen mit
Wassermolekülen umhüllt, eine Hydrathülle bildet sich aus. Die dabei freiwerdende Energie nennt man Hydrationsenergie
