Grundwissen Chemie – 10. Jahrgangsstufe
EPA-Modell Anwendung
Anwendung der folgenden Wechselwirkungen:
Van-der-Waals-Kräfte Van-der-Waals-Kräfte beruhen auf kurzzeitigen und räumlich ständig wechselnden Anziehungen zwischen temporären & induzierten Dipolen. Sie stellen die schwächste Form der zwischenmolekularen WW dar.
Dipol-Dipol-WW Führt eine polare Atombindung zur Ausbildung zweier räumlich getrennter Pole, so können sich die Moleküle entsprechend ihrer Ladung anziehen oder abstoßen.
Wasserstoffbrückenbindungen Die WBB ist die stärkste Form der zwischenmolekularen WW. Sie besteht zwischen einem stark positiv polarisierten Wasserstoffatom und einem stark negativ polarisiertem Atom mit freien Elektronenpaaren (F, O, N). Beide Elemente müssen direkt miteinander verbunden sein.
Brönsted-Säure Protonendonator Brönsted-Base Protonenakzeptor
Säuren & entspr. Anionen HCl (aq) Salzsäure Cl‾ Chloridion HNO3 Salpetersäure NO3‾ Nitration H3PO4 Phosphorsäure PO43‾ Phosphation H2SO4 Schwefelsäure SO42‾ Sulfation H2CO3 Kohlensäure CO32‾ Carbonation H2SO3 Schwefelige Säure SO32‾ Sulfition
Basen NaOH (aq): Natronlauge
KOH (aq): Kalilauge NH3: Ammoniak Bestimmung der OZ Ermitteln können
Reduktion e‾-Aufnahme ( OZ wird negativer) Oxidation e‾-Abgabe ( OZ wird positiver)
Redoxreaktion e‾-Übertragungsreaktion mit e‾-Donator & e‾-Akzeptor
