BOS Spremberg Übung Ionen und Salze AB Ionen werden zu Salzen
CDZ 2021
aus Atomen werden durch Aufnahme oder Abgabe von Elektronen Ionen.
Name: Klasse: Datum:
Aus Atomen werden Ionen
Aufgabe 1: Wie nennen sich negativ geladene Ionen? A: ___________
Aufgabe 2: Angenommen die Protonenanzahl ist 12. Wie viele Elektronen müssten es sein, um von einem Kation zu sprechen? A:
□
genau oder
□
mehr oder□
weniger als 12.Aufgabe 3:
Fülle die Tabelle aus.
Element Elektronen- schreibweise
Zahl der abgegebenen
Elektronen
Zahl der aufgenommenen
Elektronen
Ion
Lithium Li 1 - Li+
Calcium Ca 2 - Ca2+
Stickstoff N - 3 N3-
Chlor
Mg2+
K
Aluminium 3
Si 4 -
Geben Atome Elektronen ab oder nehmen welche auf, dann ist das Atom nach außen nicht mehr neutral geladen. Es heißt dann Ion. Die Protonenanzahl (positive Ladung) bleibt gleich, aber die Elektronenanzahl (negative Ladung) verändert sich.
Bei der Verbindung positiv geladener Ionen (Kation) und negativ geladener Ionen (Anionen) entstehen Salze.
Alle Ionen haben eine bestimmte Wertigkeit. Sie entspricht der Zahl der abgegebenen oder aufgenommenen Elektronen. Beispiele: Magnesium plus 2, Stickstoff minus 3.
BOS Spremberg Übung Ionen und Salze AB Ionen werden zu Salzen
CDT 2021
Aus Ionen werden Salze
Aufgabe 4: In den folgenden Salzen sind Ionen enthalten. Notiere die Ionen und die Anzahl.
Summenformel des
Salzes Name Anion Kation
NaCl Natriumchlorid Cl - Na+
LiCl Lithiumchlorid
MgCl2 2 Cl-
AlF3 Aluminiumflourid
Li2O _______oxid
Al2O3
Fe2O3 2 Fe3+
Aufgabe 5: Vervollständige die Tabelle
(Beachte die Wertigkeit der Ionen und wende die Kreuzregel an!)
Elementepaar Kation Anion Formeleinheit Name
Na, Cl Na+ Cl- NaCl Natriumchlorid
Ca, Cl
Magnesiumfluorid
Li+ O2-
Sr, Br Ca, F Mg, N Al, O
PS: Nutze für alle Aufgaben dein Tafelwerk!
Sauerstoff- ionen haben immer die
Ladung -2
Die Wertigkeit der Ionen wird durch eine hochgestellte Zahl geschrieben: Beispiele: Fe 3+; O2- Die Anzahl der in der Verbindung enthaltenen Ionen wird durch eine tiefgestellte Zahl geschrieben. Beispiel: Al2O3 hat zwei Aluminiumkationen und drei Sauerstoffanionen.
