1) Skizzieren sie die Form folgender Orbitale im Koordinatensystem s, p

(1)

Testat

Allgemeine und Anorganische Chemie für VT, UEPT, MSPG, STK und BSYT (nicht Orginal sondern abgetippt!)

1) Skizzieren sie die Form folgender Orbitale im Koordinatensystem s, p

x

, d

xy

, d

z2

in X-Y Ebene

2) Ermitteln sie die Oxidationszahlen aller Atome der folgenden Verbindungen!

a) Na

2

O

2

b) KNO

2

c) ClO

4-

d) CaH

2

e) Cr

2

O

72-

f) SOCl

2

3) Chlor kann gemäß der folgenden Reaktion dargestellt werden:

MnO

2

+ 4 HCl → MnCl

2

+ Cl

2

+ 2 H

2

O

X Z Y

X

Z

Y

(2)

[M(MnO

2

) = 87g mol

^-1

, M(HCl) = 36,5g mol

^-1

, M(H

2

O) = 18g mol

^-1

, M(Cl

2

) = 71g mol

^-1

] Gleichen Sie die Reaktionsgleichung aus und berechnen Sie wieviel Gramm HCl benötigt werden, wenn 25,0 g MnO

2

umgesetzt werden? Wieviel Gramm Cl

2

entstehen bei der Umsetzung?

n MnO

₂

 n HCl  = 1

4 n MnO

₂



nCl

₂

 =1 n= m M m MnO

₂



M MnO

₂

 ∗ M  HCl  m  HCl = 1

4 => 25 87 ∗ 36,5

m  HCl= 1

4 <=> m HCl =41,95 g m MnO

₂



M MnO

₂

 ∗ M Cl

₂



m Cl

₂

 =1 => 25 87 ∗ 71

m Cl

₂

=1 <=> m Cl

₂

=20,4 g

4) Welche Masse a) KMnO

4

b) KOH muss man einwiegen, um folgende Lösungen herzustellen? ( M

K

= 39 g mol

^-1

, M

O

= 16 g mol

^-1

, M

H

= 1 g mol

^-1

, M

Mn

= 55 g mol

^-1

) a) 500,0 ml mit c(KMnO

4

) = 0,05 mol/l

b) 2,000 l mit c(KOH) = 6,00 mol/l

n =V ∗c n= m

M => m

M =V ∗c M KMnO

₄

=39554∗16=158 mol

⁻¹

M KOH =39161=56 mol

⁻¹

m KMnO

₄



M  KMnO

4

 = 0,5l ∗0,05 mol

l <=> m  KMnO

₄

=3,95 g m KOH 

M  KOH  = 2 l∗6 mol

l <=> m  KOH = 672 g

5) Schreiben Sie die Lewisformeln (Valenzstrichformeln) folgender Moleküle! Welche Molekülgeometrie haben die Moleküle bei Anwendung des VSEPR-Modells?

a) Ozon

AB

2

E:V-förmig b) Iodpentafluorid

AB

5

E: quadratischpyramidal

c) Chlordioxid AB

2

E: V-förmig

d) Hexafluorophosphat-Anion

(3)

e) Bromtrifluorid f) Kohlenstoffdioxid

O=C =O AB

2

: linear

6) Zeichnen sie das Molekülorbitalschema des Peroxid-Ions O

22-

! Welche Bindungsordnung liegt in diesem Ion vor?

BO=1/2(8-6)=1 (8: Zahl der bindenden Elektronen, 6:Zahl der antibindenden El.) 7) Geben Sie für a) die korrekten Namen und für b) die Formeln der Verbindungen an!

a) Na[Al(OH)

4

] Natrium – Tetrahydroxoaluminat (III) K

2

[TiCl

6

] Dikalium-Hexachlorotitanat (II) b) Tetraamminkupfer(II)-sulfat [(NH

3

)

4

Cu](SO

4

)

Kaliumdiaquatetrabromovanadat(III) K(H

2

O)

2

VBr

4

(4)

8) Welches Volumen einer Lösung mit c(KOH) = 0,250 mol/l reagiert mit 15,0 ml einer Lösung mit c(H

2

SO

4

) = 0,350 mol/l ? ( Hinweis: Neutralisation von Schwefelsäure mit Kalilauge, vollständige Reaktion!) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung!

9) Welche Elektronenkonfigurationen ( vollständig) haben folgende Elemente/Ionen?

a)

8

O

^2-

1s

²

2s

²

2P

⁶

b)

32

Ge 1s

²

2s

²

2s

⁶

3s

²

3p

⁶

4s

²

3d

¹⁰

4p

²

c)

20

Ca

²⁺

1s

²

2s

²

2p

⁶

3s

²

3p

⁶

10) Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichungen! Falls Sie der Meinung sind, es findet keine Reaktion statt , so kennzeichnen Sie dies durch einen durchgestrichenen Reaktionspfeil!

a) Mg + 2HCl → MgCl

2

+ H

2

b) CaCO

3

+ 2HCl → H

2

O + CO

2

+ CaCl

2

c) Na

2

SO

3

+ S → Na

2

S

2

O

3

d) Cl

2

+ NaOH →

e) Xe + Br

2

→ keine Reaktion

f) Na + H

2

O →

g) Br

^-

+ Cl

2

→

h) CaF

2

+ H

2

SO

4

→

i) 2Na

2

O

2

+ 2CO

2

→ 2Na

2

CO

3

+ O

2

j) H

2

SO

4

+ Cu →

heiße, konzentr.

11) Welche Anionen bilden die Oxochlorsäuren ( HClO, HClO

2

, HClO

3

, HClO

4

)? Schreiben Sie die Valenstrichformeln dieser Anionen und geben sie deren Namen an!

ClO

^-

- Hypochlorit

ClO

₂^-

- Chlorit

ClO

₃^-

- Chlorat

(5)

ClO

₄^-

- Perchlorat

12) Der H-C-H-Winkel im Methanmolekül beträgt 109,5°, im Wassermolekül findet man hingegen einen H-O-H-Winkel von 104,5°. Erklären Sie mit Hilfe des VSEPR-Modells, warum der Winkel im Wassermolekül kleiner ist.

Methan: Wasser:

AB4: tetraedisch AB

²

E

²

: V-foermig

Die freien Elektronenpaare des Wassermoleküls benötigen mehr Platz. Dadurch werden die beiden Bindungen zu H zusammengedrückt, wodurch der Winkel kleiner wird.

13) Aluminiumcarbid, Al

4

C

3

, reagiert mit Wasser zu Methan und Aluminiumhydroxid.

( R = 8,31 KPa l mol

^-1

K

^-1

, M

Al

= 27 g mol

^-1

, M

C

= 12 g mol

^-1

) a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung!

b) Welches Volumen Methan erhält man bei 35°Cund 78,5 KPa aus 250 mg Aluminiumcarbid?

a) Al

₄

C

₅

2 H

₂

O → 3 CH

₄

4 Al OH 

₃