Übung 2 (Valenz, Koordinations- und Oxidationszahl)
1. Bestimmen Sie für die Zentralatome der folgenden Edukte und Produkte die Valenz, die Koordinationszahl, die Oxidationszahl und gegebenenfalls die Formalladungen.
NH3 + AlH3 → H3N-AlH3
BF3 + OR2 → F3B-OR2
2. Bestimmen Sie die Oxidationszahl und Valenz des Kohlenstoffs in folgenden organischen Verbindungen.
Verbindung Oxidationszahl Valenz CH4
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
Me4C
Me2CCl2
(:CCl2 ) (Dichlorcarben) (:CH2 ) (Carben)
MeCH3
(⋅CH3) (Methylradikal)
CH3OH
MeCH2OH
Me2CHOH
Me3COH
Me = Methyl
3. Bestimmen Sie Oxidationszahl und Valenz von Quecksilber bzw. Gallium in monomerem ClHg⋅, in dimerem ClHg-HgCl sowie in dimerem R2Ga-GaR2 [R= (Me3Si)2CH- ].
4. Bestimmen Sie Valenz, Oxidationszahl, Koordinationszahl und Formalladung in den beiden abgebildeten mesomeren Strukturen des OsO4.
O Os
O O
O
O Os
O O
O
5. Prüfungsaufgabe H 2007
a) Berechnen Sie mittels der Slater-Regeln die effektive Kernladung, die auf die Valenzelektronen eines Bromatoms wirkt (Abschirmungskonstante S für Elektronen mit gleichem n: S = 0.35; S für n-1 Elektronen, S = 0.85)
b) Bestimmen Sie die „Valenz“ der Zentralatome in den Verbindungen Si2H6, B(OH)3, [SiF5]− und XeF5−.
6. Für die „Elektronenaffinität“ von Fluor findet man in der Literatur widersprüchliche Angaben. So wird der Wert für Fluor sowohl mit EA = +328 kJ/mol als auch mit EA = -328 kJ/mol angegeben. Wie ist das zu erklären?
7. Ehemalige Prüfungsaufgabe:
a) Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration des Nickelatoms 28Ni im Grundzustand auf.
b) Berechnen Sie nach den Slater-Regeln die effektive Kernladung, die auf ein 4s - bzw. auf ein 3d - Elektron des Nickels wirkt.
c) Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration des Kations Ni2+ auf.
d) Wodurch unterscheidet sich das Orbitalenergieniveau-Schema eines Wasserstoffatoms grundsätzlich von dem eines Nickelatoms?
