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Übung 2 (Valenz, Lewisformeln, VSEPR)

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Academic year: 2021

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Übung 2 (Valenz, Lewisformeln, VSEPR)

Literatur: Housecroft „Chemistry“, Kap. 5, 6

1. Bestimmen Sie für die Zentralatome der folgenden Edukte und Produkte die Valenz, die Koordinationszahl, die Oxidationszahl und gegebenenfalls die Formalladungen.

NH3 + AlH3 → H3N-AlH3 BF3 + OR2 → F3B-OR2

2. Prüfungsaufgabe H 2007

Bestimmen Sie die „Valenz“ der Zentralatome in den Verbindungen Si2H6, B(OH)3, [SiF5]− und XeF5−.

3. Bestimmen Sie im Aluminiumacetat (CH3COO)3Al die Oxidationszahlen aller Atome.

In diesem Molekül koordinieren alle Sauerstoffatome an Aluminium.

Skizzieren Sie das Molekül, zeichnen Sie die dativen Bindungen ein und geben Sie die Formalladungen an.

Bestimmen Sie Koordinationszahlen und Valenz von Aluminium-, Sauerstoff- und Carbonylkohlenstoffatomen.

Welche Geometrie erwarten Sie am zentralen Aluminiumatom?

4. Formulieren Sie jeweils zwei mesomere Grenzstrukturen für a) HNSO b) F2NNO c) [O2CCO2]2-

d) S2N2 (ringförmiges Molekül mit alternierenden S- und N-Atomen)

5. Prüfungsaufgabe S2011

Das Molekül HCNO existiert in vier isomeren Strukturen. Alle Moleküle sind kettenförmig. Es treten keine Ringe auf. Zeichnen Sie für die folgenden Atomanordnungen jeweils zwei mesomere Grenzstrukturen.

a) HCNO (Knallsäure) b) HONC (Isoknallsäure) c) HOCN (Cyansäure) d) HNCO (Isocyansäure)

6. Welche der folgenden Moleküle und Ionen sind im strengen Sinne isoelek- tronisch? Hinweis: Nicht jedes Molekül hat einen Partner.

Cl2 ; CO ; [O2]2− ; [S2]2− ; F2 ; Br2 ; N2 ; NO ; [O2]+ ; O2

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7. Prüfungsaufgabe S2011

Vervollständigen Sie folgende Tabelle:

Valenz am Zentralatom

Ox.-zahl des Zentralatoms

Molekülstruktur (VSEPR)

SCl2

SCl4

S2Cl2

SO2Cl2

[IF4]+

XeF6

H6Si2O7

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