Übung 2 (Bindung und Valenz)
1. Bestimmen Sie für die Zentralatome der folgenden Edukte und Produkte die Valenz, die Koordinationszahl, die Oxidationszahl und gegebenenfalls die Formalladungen.
NH3 + AlH3 → H3N-AlH3
BF3 + OR2 → F3B-OR2
2. Bestimmen Sie Valenz, Oxidationszahl, Koordinationszahl und Formalladung in den beiden abgebildeten mesomeren Strukturen des OsO4.
O Os O OO
O Os O OO
3. Prüfungsaufgabe H 2007
a) Berechnen Sie mittels der Slater-Regeln die effektive Kernladung, die auf die Valenzelektronen eines Selenatoms wirkt.
b) Bestimmen Sie die „Valenz“ der Zentralatome in den Verbindungen Si2H6, B(OH)3, [SiF5]− und XeF5−
.
4. Bestimmen Sie im Aluminiumacetat (CH3COO)3Al die Oxidationszahlen aller Atome.
In diesem Molekül koordinieren alle Sauerstoffatome an Aluminium.
Skizzieren Sie das Molekül, zeichnen Sie die dativen Bindungen ein und geben Sie die Formalladungen an.
Bestimmen Sie Koordinationszahlen und Valenz von Aluminium-, Sauerstoff- und Carbonylkohlenstoffatomen.
Welche Geometrie erwarten Sie am zentralen Aluminiumatom?
5. Die folgenden Halogen- bzw. Schwefelverbindungen sind entweder ionische Salze oder Moleküle. Ordnen Sie die 14 Verbindungen in eine der beiden Kategorien ein. Begründen Sie Ihre Meinung.
NaCl, BCl3, AlF3, AlI3, HCl, LiF, SO2, H2S, BrF3, PCl3, BaCl2, Na2S, CsBr, SiF4
6. Vervollständigen Sie die folgenden mesomeren Grenzformeln mit freien Elektronenpaaren und Formalladungen. Bewerten Sie, welche Grenzformel zu den tatsächlichen Bindungsverhältnissen am stärksten beiträgt.
