WS 05/06 Angewandte Festk¨orperchemie Vorlage 3.2
3. Feste Ionenleiter (Forts.)
F−Zentrum H−Zentrum V−Zentrum
Schottky Frenkel
Anti−Schottky Anti−Frenkel
z.B. VO2 (5+ statt 4+)
stöchiometrische Fehler
z.B. CdS
z.B. FeO (3+ statt 2+)
z.B. GaAs mit As−Überschuß
z.B. GaAs mit Ga−Überschuß
n−Leiter
z.B. Si mit B−Dotierung
Farbzentren nichtstöchiometrische Fehler
durch Fremdfehlordnungdurch EigenfehlordnungIonenkristalle Platztausch Metalle/kov. FK
Elektronen Löcher Elem. mit (4+n) e Anion −n Kation +n Kation +(n+1)
Formale Ladungs−
Träger kristalle Ionen−
Elem. mit (4−n) e
Kationen−Überschuß Anionen−Unterschuß
Anionen−Überschuß Kationen−Unterschuß
Schottky (Defekt) Frenkel (ZGP)
p−Leiter
kovalente Tetraeder−
Strukturen
Platztausch(Legierungen) Legierungen
e− −
−
−
− +
+
+ +
+
+
LB
VB
LB
VB
leer besetzt
