Lösungen zu 1. VD H2002
Aufgabe 1
A) ∆
rG° = -32.90 kJ
•mol
-1N2K = 5.9
•10
5B)
Die Bedingungen c) sind optimal.
C)
a) Rediktionsmittel b) Oxidationsmittel c) Base
d) Säure D)
NH
3+ H
+= NH
4+Gleichgewicht rechts PH
3+ H
+= PH
4+Gleichgewicht links
E)
E° = +0.93 V
P
4+ 3 HO
-+ 3 H
2O = PH
3+ 3 H
2PO
2-4 N
2+ 6 HO
-= 2 NH
3+ 3 N
2O
22- E° = -1.04 VPhosphor disproportioniert. K≈ 2
•10
47F) F
H
3C
IF
+ SbF
5H
3C I F
+ SbF
6-F S H
3C
F O
F + SbF
5F S
H
3C O
F + SbF
6-S F
F
CN
CN + SbF
5S
F CN
CN + SbF
6-Aufgabe 2
a) ∆
rG = -316.6 kJ
•mol
ZnO-1b) +1.64 V
c) 4838 kJ
•kg
Zn,s-1= 1.34 kWh
•kg
Zn,s-1. Die Behauptung ist falsch.
d) Es müssen ca. 10 Mol Wasser zu Dampf verheizt werden.
Aufgabe 3
H
3C CH
2C CH
3CH
3O O C
CH
3CH
3CH
2CH
3Di-t-Amylperoxid
H
3C C
CH
3O
Aceton
H
3C CH
2CH
2CH
3 n-Butan(H
3CCH
2C(CH
3)
2O)
2= 2 (H
3C)
2CO + H
3C(CH
2)
2CH
3abgekürzt: DTA = 2 A + B
Bei vollständiger Zersetzung:
A B tot