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2 Die chemische Bindung

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Academic year: 2022

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2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Van der Waals - Kräfte

(2)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Van der Waals - Kräfte

- kommen durch Wechselwirkung zwischen Dipolen zustande.

(3)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Van der Waals - Kräfte

- kommen durch Wechselwirkung zwischen Dipolen zustande.

- sind zwischen allen Atomen, Molekülen und Ionen wirksam

(4)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Van der Waals - Kräfte

- kommen durch Wechselwirkung zwischen Dipolen zustande.

- sind zwischen allen Atomen, Molekülen und Ionen wirksam - bei unpolaren Molekülen

kommt es zur Ausbildung von „momentanen“ und „induzierten“ Dipolen.

(5)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Van der Waals - Kräfte

- kommen durch Wechselwirkung zwischen Dipolen zustande.

- sind zwischen allen Atomen, Molekülen und Ionen wirksam - bei unpolaren Molekülen

kommt es zur Ausbildung von „momentanen“ und „induzierten“ Dipolen.

- Größenordnung 20 kJ/mol

(6)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Van der Waals - Kräfte

(7)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Van der Waals - Kräfte

Anziehungskraft zwischen 2 Dipolen

(8)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Van der Waals - Kräfte

Anziehungskraft zwischen 2 Dipolen, einer davon induziert

(9)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Vergleich der

Bindungsarten

(10)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Vergleich der

Bindungsarten

(11)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Oxidationszahl

(12)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Oxidationszahl

(13)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Oxidationszahl

(14)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Oxidationszahl

(15)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Oxidationszahl

(16)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Oxidationszahl

(17)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Oxidationszahl

(18)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Oxidationszahl

(19)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Oxidationszahl

(20)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Oxidationszahl

(21)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Oxidationszahl

(22)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Stoffmenge

(23)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Stoffmenge

(24)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Molare Masse

(25)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Molare Masse

(26)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Molare Masse

(27)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Molare Masse

(28)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Stoffmengenkonzentration

(29)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Stoffmengenkonzentration

(30)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Stoffmengenkonzentration

(31)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Molalität

(32)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Molalität

(33)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Molalität

(34)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Massenanteil

(35)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Massenanteil

(36)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Massenanteil

(37)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Stoffmengenanteil

(38)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Stoffmengenanteil

(39)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

Ideale Gase

(40)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(41)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(42)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(43)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(44)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(45)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(46)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(47)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(48)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(49)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(50)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

Das Molvolumen

(51)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

Das Molvolumen

für 1,013 bar (= 1 atm) und 0 °C (273,15 K) nimmt ein mol eines jeden idealen Gases ein Volumen von 22,414 l ein.

(52)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

Gasgesetz von Avogadro (1776 - 1856)

(53)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase

Ideale Gase

Gasgesetz von Avogadro

Gleiche Volumina (V = konst.) verschiedener Gase enthalten bei gleichem Druck (p = konst.) und gleicher Temperaur (T = konst.) gleich viele Teilchen.

(54)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

Partialdruck pa

(55)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

Partialdruck pa

(56)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

Partialdruck pa

(57)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

Partialdruck pa

(58)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

Partialdruck pa

(59)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

Partialdruck pa

(60)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase

Ideale Gase

Gasgesetz von Avogadro

Gleiche Volumina (V = konst.) verschiedener Gase enthalten bei gleichem Druck (p = konst.) und gleicher Temperaur (T = konst.) gleich viele Teilchen.

(61)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase

Ideale Gase

Partialdruck pa

Aus diesem Gasgesetz folgt das Chemische Volumengesetz (1808) von Gay-Lussac:

(1778 - 1850)

(62)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase

Ideale Gase

Partialdruck pa

Aus diesem Gasgesetz folgt das Chemische Volumengesetz von Gay- Lussac (1808):

Die Volumina gasförmiger Stoffe, die miteinander zu

chemischen Verbindungen reagieren, stehen im Verhältnis einfacher ganzer Zahlen zueinander.

(63)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(64)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(65)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(66)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(67)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(68)

3 Die chemische Reaktion

3.2 Ideale Gase Ideale Gase

(69)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Zustandsdiagramme

(70)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme

Aggregatzustände

Man kennt drei Aggregatzustände:

- gasförmig (g, g) - flüssig (fl, l)

-fest (f, s)

(71)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme

Aggregatzustände

Man kennt drei Aggregatzustände:

- gasförmig (g, g) - flüssig (fl, l)

-fest (f, s)

- sowie Materieplasma, das mitunter als vierter Aggregatzustand bezeichnet wird.

(72)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Umwandlung des

Aggregatzustandes

(73)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Umwandlung des Aggregatzustandes

(74)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Zustandsdiagramme

Der Zusammenhang zwischen Aggregatzustand, Druck und Temperatur eines Stoffes läßt sich anschaulich in einem Zustandsdiagramm darstellen.

(75)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Zustandsdiagramme

Der Zusammenhang zwischen

Aggregatzustand, Druck und Temperatur eines

Stoffes läßt sich anschaulich in

einem

Zustandsdiagramm darstellen.

(76)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Verdampfung - Kondensation

(77)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Verdampfung - Kondensation

(78)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Verdampfung - Kondensation

(79)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Der kritische Zustand

(80)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Der kritische Zustand

(81)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Der kritische Zustand

Oberhalb der kritischen Temperatur können Gase auch bei beliebig hohen Drücken nicht verflüssigt werden

(82)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Der kritische Zustand

(83)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Der kritische Zustand

(84)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Energieinhalt bei

Zustandsänderung

(85)

3 Die chemische Reaktion

3.3 Zustandsdiagramme Energieinhalt bei Zustandsänderung

(86)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Das Phasengesetz

(87)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Das Phasengesetz

(88)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Das Phasengesetz

(89)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Das Phasengesetz

(90)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Das Phasengesetz

(91)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Dampfdruck von Lösungen

(92)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil

Dampfdruck von Lösungen

Als Folge der Dampfdruckerniedrigung tritt bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

(93)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Dampfdruck von Lösungen

Als Folge der Dampfdruckerniedrigung tritt bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

(94)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil Dampfdruck von Lösungen

Dampfdruck einer Kochsalzlösung

(95)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil

Dampfdruck von Lösungen

Als Folge der Dampfdruckerniedrigung tritt bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

(96)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil

Dampfdruck von Lösungen

Als Folge der Dampfdruckerniedrigung tritt bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

(97)

3 Die chemische Reaktion

3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil

Dampfdruck von Lösungen

Als Folge der Dampfdruckerniedrigung tritt bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

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