2 Die chemische Bindung

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionenradien

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionenradien

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionenradien

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionenradien

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Zinkblende

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Zinkblende

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Fluorit

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Fluorit

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Fluorit

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Rutil

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Unterschiedliche Ionenradien führen in Ionenverbindungen zu variablen Radienquotienten r_Kation/r_Anion.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Unterschiedliche Ionenradien führen in Ionenverbindungen zu variablen Radienquotienten r_Kation/r_Anion.

Von diesem Radienquotienten r_Kation/r_Anion hängt die Koordinationszahl (KZ) eines Kations ab.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Perowskit

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Spinell

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Molekülionen enthalten mehrere kovalent gebundene Atome

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Calcit

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Calcit

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Calcit

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Die Gitterenergie von Ionenkristallen ist die Energie, die frei wird, wenn sich Ionen aus unendlicher Entfernung einander nähern und zu einem Ionenkristall ordnen.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Die Gitterenergie U von Ionenkristallen ist die Energie, die frei wird, wenn sich Ionen aus unendlicher Entfernung

einander nähern und zu einem Ionenkristall ordnen.

Den wesentlichen Beitrag zur Gitterenergie liefert die Coulomb-Energie. Ein inverser Energiebeitrag ist durch die Abstoßungsenergie der Elektronenhülle gegeben.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Die Gitterenergie U von Ionenkristallen ist die Energie, die frei wird, wenn sich Ionen aus unendlicher Entfernung

einander nähern und zu einem Ionenkristall ordnen.

Den wesentlichen Beitrag zur Gitterenergie liefert die Coulomb-Energie. Ein inverser Energiebeitrag ist durch die Abstoßungsenergie der Elektronenhülle gegeben.

Bei sich weiter als auf Gleichgewichtsabstand r_o annähernden Ionen überkompensiert die Abstoßungsenergie die Coulomb- Energie; die Ionen entfernen sich also wieder bis auf r_o.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische

Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Aus eben gesagtem folgt, daß die Gitterenergie von Ionenkristallen einer bestimmten Struktur mit

- abnehmender Ionengröße und

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Aus eben gesagtem folgt, daß die Gitterenergie von Ionenkristallen einer bestimmten Struktur mit

- abnehmender Ionengröße und - zunehmender Ionenladung

größer wird.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.

Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.

Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

- Schmelzpunkt

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.

Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

- Schmelzpunkt - Siedepunkt

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.

Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

- Schmelzpunkt - Siedepunkt - Härte

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.

Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

es nehmen ab:

- Schmelzpunkt - therm. Ausdehnung

- Siedepunkt - Härte

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.

Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

es nehmen ab:

- Schmelzpunkt - therm. Ausdehnung

- Siedepunkt - Kompressibilität

- Härte

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.

Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

es nehmen ab:

- Schmelzpunkt - therm. Ausdehnung

- Siedepunkt - Kompressibilität

- Härte - (Löslichkeit in Wasser)

2 Die chemische Bindung

2.1 Die Ionenbindung Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die Atombindung wird auch

- kovalente Bindung oder

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die Atombindung wird auch

- kovalente Bindung oder

- homöopolare Bindung genannt.

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die Atombindung wird auch

- kovalente Bindung oder

- homöopolare Bindung genannt.

Sie tritt dann auf, wenn Nichtmetallatome miteinander eine chemische Bindung eingehen.

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die Atombindung wird auch

- kovalente Bindung oder

- homöopolare Bindung genannt.

Sie tritt dann auf, wenn Nichtmetallatome miteinander eine chemische Bindung eingehen.

dabei bilden sich:

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die Atombindung wird auch

- kovalente Bindung oder

- homöopolare Bindung genannt.

Sie tritt dann auf, wenn Nichtmetallatome miteinander eine chemische Bindung eingehen.

dabei bilden sich:

- kleine Moleküle wie H₂, N₂, Cl₂, H₂O, NH₃ u ä.

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die Atombindung wird auch

- kovalente Bindung oder

- homöopolare Bindung genannt.

Sie tritt dann auf, wenn Nichtmetallatome miteinander eine chemische Bindung eingehen.

dabei bilden sich:

- kleine Moleküle wie H₂, N₂, Cl₂, H₂O, NH₃ u ä.

- harte, hochschmelzende kristalline Festkörper (Diam.)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Bei der Atombindung erfolgt der Zusammenhalt zwischen zwei Atomen durch ein Elektronenpaar, das beiden Atomen gemeinsam gehört (Lewis 1916).

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Bei der Atombindung erfolgt der Zusammenhalt zwischen zwei Atomen durch ein Elektronenpaar, das beiden Atomen gemeinsam gehört (Lewis 1916).

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Weitere Lewis-Formeln:

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Weitere Lewis-Formeln:

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Weitere Lewis-Formeln:

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Weitere Lewis-Formeln:

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Weitere Lewis-Formeln:

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Kohlenstoff ist überwiegend vier- (und nicht zwei-) wertig

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Die Promotion des Kohlenstoffs:

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Die Promotion des Kohlenstoffs:

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Die Oktettregel

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Die Oktettregel

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Energetisch anspruchsvolle Anregung in die nächsthöhere Schale:

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Gültigkeit der Oktettregel für höhere Perioden

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Gültigkeit der Oktettregel für höhere Perioden

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Mehrere Bindigkeiten bei Elementen der 5., 6. und 7. Gruppe

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Mehrere Bindigkeiten bei Elementen der 5., 6. und 7. Gruppe

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die dative Bindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die dative Bindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die dative Bindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die dative Bindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.

Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichen zu gleichen Ergebnissen führen:

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.

Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichen zu gleichen Ergebnissen führen:

- die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.

Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichen zu gleichen Ergebnissen führen:

- die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie) - die Molekülorbitaltheorie (MO-Theorie)

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die

VB- Theo- rie

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung

Die VB- Theo- rie

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

2 Die chemische Bindung

2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie