3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Zustandsdiagramme
Der Zusammenhang zwischen Aggregatzustand, Druck und Temperatur eines Stoffes läßt sich anschaulich in einem Zustandsdiagramm darstellen.
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Zustandsdiagramme
Der Zusammenhang zwischen
Aggregatzustand, Druck und Temperatur eines
Stoffes läßt sich anschaulich in
einem
Zustandsdiagramm darstellen.
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Verdampfung - Kondensation
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Verdampfung - Kondensation
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Verdampfung - Kondensation
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Der kritische Zustand
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Der kritische Zustand
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Der kritische Zustand
Oberhalb der kritischen Temperatur können Gase auch bei beliebig hohen Drücken nicht verflüssigt werden
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Der kritische Zustand
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Energieinhalt bei
Zustandsänderung
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Energieinhalt bei Zustandsänderung
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Das Phasengesetz
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Das Phasengesetz
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Das Phasengesetz
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Das Phasengesetz
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Das Phasengesetz
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Dampfdruck von Lösungen
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme
Dampfdruck von Lösungen
Als Folge der Dampfdruckerniedrigung treten bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Dampfdruck von Lösungen
Als Folge der Dampfdruckerniedrigung treten bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme Dampfdruck von Lösungen
Dampfdruck einer Kochsalzlösung
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme
Dampfdruck von Lösungen
Als Folge der Dampfdruckerniedrigung treten bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme
Dampfdruck von Lösungen
Als Folge der Dampfdruckerniedrigung treten bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.
3 Die chemische Reaktion
3.3 Zustandsdiagramme
Dampfdruck von Lösungen
Als Folge der Dampfdruckerniedrigung treten bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Chemische Thermodynamik
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Chemische Thermodynamik befaßt sich mit den energetischen Effekten chemischer Reaktionen.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Chemische Thermodynamik befaßt sich mit den energetischen Effekten chemischer Reaktionen.
Zuerst wird ein Reaktionsraum mit dem Begriff System definiert.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Chemische Thermodynamik befaßt sich mit den energetischen Effekten chemischer Reaktionen.
Zuerst wird ein Reaktionsraum mit dem Begriff System definiert.
Es gibt drei Unterscheidungen:
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Es gibt drei Unterscheidungen:
1.) Abgeschlossene (isolierte) Systeme
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Es gibt drei Unterscheidungen:
1.) Abgeschlossene (isolierte) Systeme
+ weder Stoff- noch Energieaustausch mit der Umgebung
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Es gibt drei Unterscheidungen:
1.) Abgeschlossene (isolierte) Systeme
+ weder Stoff- noch Energieaustausch mit der Umgebung
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Es gibt drei Unterscheidungen:
2.) Geschlossene Systeme
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Es gibt drei Unterscheidungen:
2.) Geschlossene Systeme
+ Kein Stoff-, aber Energieaustausch mit der Umgebung
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Es gibt drei Unterscheidungen:
3.) Offene Systeme
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Es gibt drei Unterscheidungen:
3.) Offene Systeme
+ Sowohl Energie- als auch Stoffaustausch ist möglich
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Es gibt drei Unterscheidungen:
1.) Abgeschlossene (isolierte) Systeme
+ weder Stoff- noch Energieaustausch mit der Umgebung 2.) Geschlossene Systeme
+ Kein Stoff-, aber Energieaustausch mit der Umgebung 3.) Offene Systeme
+ Sowohl Energie- als auch Stoffaustausch ist möglich
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Es gibt drei Unterscheidungen:
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.:
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.:
Druck p
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.:
Druck p
Temperatur T
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.:
Druck p
Temperatur T Volumen V
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.:
Druck p
Temperatur T Volumen V
Konzentration c
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.:
Druck p
Temperatur T Volumen V
Konzentration c
Die Zustandsgrößen hängen nicht davon ab, auf welchem Wege der Zustand erreicht wurde.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.:
Druck p
Temperatur T Volumen V
Konzentration c
Die Zustandsgrößen hängen nicht davon ab, auf welchem Wege der Zustand erreicht wurde.
Der Zustand eines Systems mit einem Mol eines idealen Gases ist z.B. durch p und T bestimmt:
pV = RT
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems.
Änderung durch Wärmetransfer oder Arbeitsleistung
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems.
Änderung durch Wärmetransfer oder Arbeitsleistung
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems.
Änderung durch Wärmetransfer oder Arbeitsleistung
wobei U = UEndzustand - UAnfangzustand
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems.
Annahme abgeschlossenes System: U = 0, U = konst.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems.
Annahme abgeschlossenes System: U = 0, U = konst.
Bei Änderung des Systemvolumens wird die Volumenarbeit W = - pV geleistet.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems.
Annahme abgeschlossenes System: U = 0, U = konst.
Bei Änderung des Systemvolumens wird die Volumenarbeit W = - pV geleistet.
(Gilt für Reaktionen bei konstantem Druck)
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems.
Annahme abgeschlossenes System: U = 0, U = konst.
Bei Änderung des Systemvolumens wird die Volumenarbeit W = - pV geleistet.
(Gilt für Reaktionen bei konstantem Druck)
Bei ausschließlicher Berücksichtigung von Volumenarbeit folgt aus dem 1. Hauptsatz: U = Qv für V = konst.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems.
Annahme abgeschlossenes System: U = 0, U = konst.
Bei Änderung des Systemvolumens wird die Volumenarbeit W = - pV geleistet.
(Gilt für Reaktionen bei konstantem Druck)
Bei ausschließlicher Berücksichtigung von Volumenarbeit folgt aus dem 1. Hauptsatz: U = Qv für V = konst.
U = Qp - pV für p = konst.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems.
Bei Abnahme der inneren Energie U eines Systems mit konstantem Volumen wird diese U nur in Form von Wärme abgegeben.
U = Qv für V = konst.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems.
Bei Abnahme der inneren Energie U eines Systems mit konstantem Volumen wird diese U nur in Form von Wärme abgegeben.
U = Qv für V = konst.
Bei Abnahme der inneren Energie U eines Systems mit konstantem Druck kann nur noch ein Teil als Wärme abgegeben werden, der Rest wird als Volumenarbeit zur Konstanthaltung des Druckes benötigt.
U = Qp - pV für p = konst
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Man definiert daher eine neue Zustandsgröße, die Enthalpie H:
H = U + pV
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Man definiert daher eine neue Zustandsgröße, die Enthalpie H:
H = U + pV
Für Enthalpieänderungen bei konstantem Druck erhält man:
H = U + pV = Qp
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Man definiert daher eine neue Zustandsgröße, die Enthalpie H:
H = U + pV
Für Enthalpieänderungen bei konstantem Druck erhält man:
H = U + pV = Qp
Die Enthalpieabnahme H eines Systems ist die vom System bei konstantem Druck abgegebene Wärme.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Man definiert daher eine neue Zustandsgröße, die Enthalpie H:
H = U + pV
Für Enthalpieänderungen bei konstantem Druck erhält man:
H = U + pV = Qp
Die Enthalpieabnahme H eines Systems ist die vom System bei konstantem Druck abgegebene Wärme.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die bei einer chemischen Reaktion pro Formelumsatz entwickelte oder verbrauchte Wärmemenge heißt Reaktionswärme.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die bei einer chemischen Reaktion pro Formelumsatz entwickelte oder verbrauchte Wärmemenge heißt Reaktionswärme.
Die Reaktionswärme einer chemischen Reaktion, die bei konstantem Druck abläuft, bezeichnet man als Reaktionsenthalpie.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die bei einer chemischen Reaktion pro Formelumsatz entwickelte oder verbrauchte Wärmemenge heißt Reaktionswärme.
Die Reaktionswärme einer chemischen Reaktion, die bei konstantem Druck abläuft, bezeichnet man als Reaktionsenthalpie.
Die SI-Einheit der Reaktionsenthalpie DH ist kJ (früher 1 kcal = 4,187 kJ).
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die bei einer chemischen Reaktion pro Formelumsatz entwickelte oder verbrauchte Wärmemenge heißt Reaktionswärme.
Die Reaktionswärme einer chemischen Reaktion, die bei konstantem Druck abläuft, bezeichnet man als Reaktionsenthalpie.
Die SI-Einheit der Reaktionsenthalpie H ist kJ (früher 1 kcal = 4,187 kJ).
Reaktionen, bei denen H negativ ist, nennt man exotherm,
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
Die bei einer chemischen Reaktion pro Formelumsatz entwickelte oder verbrauchte Wärmemenge heißt Reaktionswärme.
Die Reaktionswärme einer chemischen Reaktion, die bei konstantem Druck abläuft, bezeichnet man als Reaktionsenthalpie.
Die SI-Einheit der Reaktionsenthalpie H ist kJ (früher 1 kcal = 4,187 kJ).
Reaktionen, bei denen H negativ ist, nennt man exotherm, Reaktionen, bei denen H positiv ist, nennt man endotherm.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Der Satz von Heß
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Der Satz von Heß
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Der Satz von Heß
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Der Satz von Heß
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Der Satz von Heß
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Der Satz von Heß
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
Nur Enthalpieänderungen sind meßbar; der Absolutwert der Enthalpie (Wärmeinhalt) eines Stoffes ist nicht meßbar.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
Nur Enthalpieänderungen sind meßbar; der Absolutwert der Enthalpie (Wärmeinhalt) eines Stoffes ist nicht meßbar.
Der Nullpunkt für eine Enthalpieskala aus Relativwerten ist wie folgt definiert:
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
Nur Enthalpieänderungen sind meßbar; der Absolutwert der Enthalpie (Wärmeinhalt) eines Stoffes ist nicht meßbar.
Der Nullpunkt für eine Enthalpieskala aus Relativwerten ist wie folgt definiert:
Die stabilste Form eines Elements bei 25 °C und einem Druck von 1,013 bar = 1 atm besitzt die Enthalpie null.
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Standardbildungsenthalpie
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
Bevorzugte Form des MWG für Gasreaktionen
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
3 Die chemische Reaktion
3.5 Das chemische Gleichgewicht Das Massenwirkungsgesetz
