Lösungshinweise zu den Aufgaben zum Grundwissen im Fach Chemie
der Jahrgangsstufe 9 NTG
Aufgabe 1 a)
b) Ein Dipolmolekül besitzt mindestens eine polare Atombindung und ist nicht vollständig symmet- risch gebaut. Nur Wasser ist ein Dipolmolekül.
c) gegeben: m(C6H12O6) = 20 g gesucht: V(O2) C6H12O6 + 6 O2 → 6 H2O + 6 CO2
V(O2) = n (O2) · Vm n(O2) = 6 · n (C6H12O6) n (C6H12O6) =
V(O2) = 6 · · Vm
V(O2) = 6 · · 22,4 l/mol = 15 l d) Kalkwasserprobe: Kohlenstoffdioxid wird in
farblose Calciumhydroxid-Lösung geleitet. Es ent- steht ein farbloser Niederschlag („Kalkwasser“).
Aufgabe 4
a) Zwischen Wassermolekülen bestehen Wasserstoff- brücken. Zwischen Schwefelwasserstoff-Molekülen bestehen van-der-Waals-Kräfte. Zum Überwinden der Wasserstoffbrücken muss deutlich mehr Ener- gie aufgewendet werden, deshalb liegt der Siede- punkt von Wasser höher.
b) Ein Stoff löst sich dann in einem anderen, wenn zwischen den Teilchen der beiden Stoffe ähnliche zwischenmolekulare Kräfte vorherrschen. Das ist bei Schwefelwasserstoff-Molekülen und Wasser- molekülen nicht der Fall.
c) Ein unpolares Lösungsmittel, z.B. Hexan, ein Stoff, dessen Teilchen ebenfalls nur van-der-Waals-Kräf- te ausbilden können.
Aufgabe 5
a) 2 NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + Na2SO4 b) Säure = Protonendonater (hier H2SO4)
Base = Protonenakzeptor (hier NO3–) Protolyse = Protonenübergang Aufgabe 6
a) 2 KOH + H2SO4 → 2 H2O + K2SO4 b) Neutralisationsreaktion
c) vorher: blau, nachher: grün (oder gelb)
Rupprecht-Gymnasium München O
H H
C O
O O O
m (C6H12O6) M (C6H12O6) m (C6H12O6)
20 g
M (C6H12O6)
180 g/mol
Aufgabe 2
gegeben: V (H2) = 190.000 m3 = 190.000.000 l a) gesucht: m (H2)
m(H2) = n(H2) · M(H2) n (H2) =
m(H2) = · M(H2)
m(H2) = · 2 g/mol = 16,964 t b) gesucht: m (He)
gleiche Rechnung wie a), mit M (He) = 4 g/mol m (He) = 33,929 t
c) gesucht: ER
ER = n (H2) · 286 kJ = · 286 kJ = 2425,9 GJ d) Knallgasprobe: Aufgefangenes Wasserstoffgas
„ploppt“ beim Zünden im Reagenzglas.
V(H2) Vm V(H2) Vm
190.000.000 l 22,4 l/mol
V(H2) Vm
Aufgabe 7
a) MnO4–, Mn2+, Cl–, Cl2
b) Ox: 2 Cl– → Cl2 + 2 e–
Red: MnO4– + 5 e– + 8 H3O+ → Mn2+ + 12 H2O c) Oxidationsmittel nimmt e– auf, hier MnO4–
Reduktionsmittel gibt e– ab, hier Cl–
d) Nachweis mit Silbernitrat-Lösung. Es fällt ein weißer Feststoff aus.
-II +II -I 0
+VII
Aufgabe 3
Br H
linear, Dipol
linear, 180°, Dipol tetraedrisch, 109°
kein Dipol
gewinkelt, <109°, Dipol
gewinkelt, <109°, Dipol
linear, 180°, Dipol O
H Cl H C N
C Cl Cl Cl Cl
O
Cl Cl
N H
H H H
C C F
Cl tetraedrisch, 109°
Ion
