Formeln und Gleichungen Elemente Nur nichtmetallische Metallische und nichtmetallische (Ausnahme: NH

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Formeln und Gleichungen

Elemente Nur

nichtmetallische

Metallische und nichtmetallische (Ausnahme:

NH₄⁺)

Metallische (Ausnahme Stahllegierungen:

wenig C)

Edelgase Nur C, nur Si, Si und O (SiO₂)

Stoff Molekularer Stoff

Ionenverbindung Metall Edelgas Atomkristall

Stoffteilchen Moleküle Mind. 2 verschiedene Ionensorten

Metallatome (Rümpfe und Elektronengas)

Edelgasatome Atome

Stoffnamen Stoffformel Stoffteilchenformel(n)

Calziumfluorid CaF

2

Ca

²⁺

F

^-

Natriumhydrogenphosphat Na

2

HPO

4

Na

⁺

HPO

42-

Kaliumphosphat K

₃

PO

₄

K

⁺

PO

₄^3-

Magnesiumnitrat Mg(NO

3

)

2

Mg

²⁺

/ NO

3-

Methanol CH

4

O CH

4

O

Aluminium Al Al

Natriumbromid NaBr Na

⁺

Br

^-

Ar Ar Ar

Ammoniumhydroxid NH

4

OH NH

4+

OH

^-

elementares Sauerstoffgas O

₂

O

₂

Kaliumhydrogensulfat KHSO

₄

K

⁺

HSO

₄^-

Aluminiumoxid Al

2

O

3

Al

³⁺

/ O

^2-

Aluminiumnitrid AlN Al

³⁺

N

^3-

elementares Wasserstoffgas H

2

H

2

He He He

Stickstoff N

2

N

2

Magnesiumphosphat Mg

3

(PO

4

)

2

Mg

²⁺

PO

43-

Calziumhydroxid

(hydro=H, oxy =O)

Ca(OH)

₂

Ca

²⁺

OH

^-

elementares Brom Br

₂

Br

₂

Gleichungen

1. Na⁺ + OH^- + NH₄⁺ + Cl^-  Na⁺ + H₂O + NH₃ + Cl^- (OH^- ist Base, NH₄⁺ ist Säure) NaOH(aq) + NH₄Cl(aq)  NaCl(aq) + H₂O(l) + NH₃(aq)

2. Ca²⁺ + 2 Cl^- + 2 Na⁺ + O^2-  Keine Veränderung der Stoffteilchen, aber Kombination von zweifach geladenen Ionen ist nicht wasserlöslich.

CaCl(aq) + Na₂O(aq)  CaO(s) + 2 NaCl(aq)

3. CH3OH + 1.5 O2  CO₂ + 2 H2O (Reaktionsgleichung ist gleich, allenfalls mit Angabe der Aggregatszutände)

4. 2 Al + 1.5 O₂  2 Al³⁺ + 3 O^2- 2 Al(s) + 1.5 O₂(g)  Al₂O₃(s)

5. Zn + 2 HCl  Zn²⁺ + H₂ + 2 Cl^- (Redoxreaktion, Auflösen eines unedlen Metalles in Salzsäure) Zn(s) + 2 HCl(aq)  ZnCl₂(aq) + H₂(g)

6 3 Na⁺ + PO₄^3- + 2 HCl  3 Na⁺ + H₂PO₄^- + 2 Cl^- Na₃PO₄ + 2 HCl  NaH₂PO₄ + 2 NaCl

7. Mg + Cl₂  Mg²⁺ + 2 Cl^- Mg(s) + Cl₂(g)  MgCl₂(s)