Zeichnen Sie die MO-Schemata für die folgenden Verbindungen a) Wasserstoff (H2) b) Ethylen (C2H4) 6

Übungsblatt 1 Grundlagen der Organischen Chemie OC1a Mo 19.04.2010

1. Erklären Sie die folgenden Begriffe :

a) Wellenfunktion

b) Aufenthaltswahrscheinlichkeit c) Quantenzahlen

d) Pauli-Prinzip / Hund’sche Regel e) Orbital – Atomorbital / Molekülorbital f) Hybridisierung

2. Zeichnen Sie die Gestalt folgender Orbitale

a) 1s-Atomorbital b) 2s-Atomorbital c) 2p-Atomorbital d) sp³-Hybridorbital e) sp²-Hybridorbital f) sp-Hybridorbital

3. Zeichnen Sie die Elektronenkonfiguration (Energieschema der AO) von Kohlenstoff

a) im Grundzustand b) mit sp³-Hybridisierung

4. Geben Sie einfache Molekül-Beispiele (mit Namen der chemischen Verbindung) für die folgen Fälle:

a) Molekül mit sp³-hybridisierten C-Atomen b) Molekül mit sp²-hybridisierten C-Atomen c) Molekül mit sp-hybridisierten C-Atomen 5. Was versteht man unter folgenden Orbitalen:

a) -Orbital b) *-Orbital c) -Orbital d) *-Orbital

5. Zeichnen Sie die MO-Schemata für die folgenden Verbindungen

a) Wasserstoff (H2) b) Ethylen (C₂H₄)

6. Schreiben Sie die Hybridisierung an jedes C-Atom der folgenden Verbindung

C C C C

H₃C

C C O

OH H H

H H