Vorkurs Chemie Fragebogen 3 A
1. Welche Aussage zum Molekül Schwefelsäure (H2SO4) ist falsch?
A. hat eine Molekülmasse von 98 u B. enthält ein Schwefelatom
C. enthält ein Wasserstoffmolekül D. enthält nur Atombindungen 2. Mol ist die Einheit für:
A. die Atommasse B. die molare Masse C. die Stoffmenge D. die Konzentration
3. Wie groß ist die molare Masse von Kohlendioxid?
A. 12 g/mol B. 28 g/mol C. 44 g/mol D. 78 g/mol
4. Welche Aussage ist falsch?
A. Die Molekülmasse ist die Summe der in der Verbindung enthaltenen Atommassen B. Die molare Masse von Salzen ist die Summe der in der Verbindung enthaltenen Atommassen
C. Die molare Masse von Wasserstoff ist 2 g/mol D. Die molare Masse von Helium ist 2 g/mol 5. Welche Formel ist falsch?
A. M = m/n B. m/M = n C. mn = M D. m = Mn
6. Welche Aussage ist falsch? Die Avogardro-Konstante gibt an:
A. wie viel Atome in einem mol Kohlenstoff enthalten sind B. viel Atome des Elements 1 g wiegen
C. wie viel Moleküle in einem mol Wasserstoff enthalten ist D. die Anzahl der Natrium-Ionen in 1 mol Kochsalz
7. Welche Aussage ist falsch? Die Avogardro-Konstante gibt an:
A. wie viel Atome in 12 g Kohlenstoff enthalten sind B. wie viel Moleküle in 14 g Stickstoff enthalten sind C. wie viel Moleküle in 2 g Wasserstoff enthalten sind D. wie viel Atome in 4 g Helium enthalten sind
8. Welche Aussage ist falsch?
A. 1 mol Wasserstoff enthält genauso viele Moleküle wie 1 mol Lithium Atome B. 1 mol Wasserstoff enthält doppelt so viele Atome wie ein mol Helium C. 1 mol Stickstoff ist leichter als 1 mol Neon
D. 1 mol Helium ist doppelt so schwer wie ein mol Wasserstoff
Vorkurs Chemie Fragebogen 3 B
9. Welche Aussage ist falsch? Bei der Knallgasreaktion verbinden sich A. 1 mol Sauerstoff mit 2 mol Wasserstoff
B. ½ mol Sauerstoff mit 2 g Wasserstoff C. 16 g Sauerstoff mit 1 g Wasserstoff D. 8 g Sauerstoff mit 1 g Wasserstoff
10. 1 mol Wasserstoff reagiert mit 1 mol Sauerstoff, was bleibt (außer Wasser) übrig?
A. nichts B. Wasserstoff C. Sauerstoff D. beides
11. Wie viel Sauerstoff braucht man zur vollständigen Reaktion mit 1 mol Wasserstoff?
A. 2 mol B. 32 g C. 16 g D. 1 mol
12. Welche Aussage ist falsch?
A. Eine homogene Lösung enthält keine Phasengrenzen
B. Die Mischung zweier mischbarer Flüssigkeiten ergibt eine homogene Lösung C. Eine homogene Lösung kann aus mehr als zwei Komponenten bestehen
D. Eine homogene Lösung enthält die gleiche Menge an Lösungsmittel und gelöstem Stoff
13. Welche Formel ist falsch?
A. c = n/V B. V = n/c C. cn = V D. n = Vc
14. Welche Aussage ist falsch?
A. Von einem Stoff, der eine doppelt so große molare Masse hat, muss man nur halb so viel in einer bestimmten Menge Lösungsmittel lösen, um die gleiche Konzentration zu bekommen.
B. Wenn man die Menge an Lösungsmittel verdoppelt, halbiert sich die Konzentration C. Wenn man das Volumen an Lösungsmittel und die Masse an gelöstem Stoff halbiert, bleibt die Konzentration gleich.
D. Von einem Stoff, der eine doppelt so große molare Masse hat, muss man doppelt so viel in einer bestimmten Menge Lösungsmittel lösen, um die gleiche Konzentration zu bekommen.
15. Die molare Masse von Kochsalz ist 58 g/mol. Wenn man 580 mg in 10 l Wasser löst ist die Konzentration c=
A. 10 mol/l B. 0,01 g/l C. 0,001 mol/l D. 10-2 mol/l
