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Übungsaufgaben zur pH-Wert-Berechnung

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Academic year: 2021

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Übungsaufgaben zur pH-Wert-Berechnung

1. Berechnen Sie die pH-Werte folgender Lösungen.

(a) 0,01 M Salzsäurelösung (b) 0,25 M Essigsäurelösung

(c) Natronlauge mit einer Konzentration c

0

(NaOH) = 3,21 · 10

−4 moll

(d) 0,1 M Aluminiumchloridlösung

(e) 1 M Methansäurelösung

(f) Ammoniaklösung mit c

0

(NH

3

) = 0, 1

moll

(g) 0,03 M Natriumacetatlösung

(h) 0,05 M Aluminiumsulfatlösung

(i) Anilinlösung mit c

0

(C

6

H

5

NH

2

) = 0,01

moll

2. Berechnen Sie die Stoffmengen an Hydroniumionen in folgenden Lö- sungen.

(a) 250 ml saure Milch mit pH = 4,4 (b) 25 ml Zitronensaft mit pH = 2, 2 (c) 500 ml Kalkwasser mit pH = 11,3

Folgende Werte stehen für die Berechnungen zur Verfügung:

• pK

B

(CH

3

COO

−

) = 9,25

• K

S

(CH

3

COOH) = 1,78 ·10

−5 moll

• pK

S

(Al

3+(aq)

) = 4, 85

• K

B

(NH

3

) = 1,78 · 10

−5 moll

• K

S

(NH

+4

) = 5, 5 · 10

−10 moll

• K

S

(H

2

SO

4

) = 1, 0 · 10

3 moll

• K

S

(HCl) = 1, 0 · 10

7 moll

• pK

S

(HCOOH) = 3, 77

• K

B

(C

6

H

5

NH

2

) = 3, 8 · 10

−10 moll

Übungsaufgaben zur pH-Wert-Berechnung

1. Berechnen Sie die pH-Werte folgender Lösungen.

(a) 0,01 M Salzsäurelösung (b) 0,25 M Essigsäurelösung

(c) Natronlauge mit einer Konzentration c

0

(NaOH) = 3, 21 · 10

−4 moll

(d) 0,1 M Aluminiumchloridlösung

(e) 1 M Methansäurelösung

(f) Ammoniaklösung mit c

0

(NH

3

) = 0,1

moll

(g) 0,03 M Natriumacetatlösung

(h) 0,05 M Aluminiumsulfatlösung

(i) Anilinlösung mit c

0

(C

6

H

5

NH

2

) = 0,01

moll

2. Berechnen Sie die Stoffmengen an Hydroniumionen in folgenden Lö- sungen.

(a) 250 ml saure Milch mit pH = 4,4 (b) 25 ml Zitronensaft mit pH = 2,2 (c) 500 ml Kalkwasser mit pH = 11,3

Folgende Werte stehen für die Berechnungen zur Verfügung:

• pK

B

(CH

3

COO

−

) = 9, 25

• K

S

(CH

3

COOH) = 1,78 · 10

−5 moll

• pK

S

(Al

3+(aq)

) = 4,85

• K

B

(NH

3

) = 1, 78 · 10

−5 moll

• K

S

(NH

+4

) = 5,5 · 10

−10 moll

• K

S

(H

2

SO

4

) = 1,0 · 10

3 moll

• K

S

(HCl) = 1,0 · 10

7 moll

• pK

S

(HCOOH) = 3,77

• K

B

(C

6

H

5

NH

2

) = 3,8 · 10

−10 moll

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