Lösung 2
1.
H Al
H
H N
HH
H
+ N Al
H HH H
HH
N Al H
HH H
HH
Valenz O.Z.
K.Z.
=
3 -3 3
3 +3 3
5 -3 4
3 +3 4
F B
F
F
O + O B
F
FF
O B
Et
F
FF
Valenz O.Z.
K.Z.
=
2 -2 2
3 +3 3
4 -2 3
3 +3 4 Et
Et
Et
Et
Et
2.
Verbindung Oxidationszahl Valenz
CH4 -4 4
CH3Cl -2 4
CH2Cl2 0 4
CHCl3 +2 4
CCl4 +4 4
Me4C 0 4
Me2CCl2 +2 4
(:CCl2 ) (Dichlorcarben) +2 2 (:CH2 ) (Carben) -2 2
MeCH3 -3 4
(⋅CH3) (Methylradikal) -3 3
CH3OH -2 4
MeCH2OH -1 4
Me2CHOH 0 4
Me3COH +1 4
3. ClHg⋅ Hg: Oxidationszahl = +1, Valenz = 1 ClHg-HgCl Hg: Oxidationszahl = +1, Valenz = 2 R2Ga-GaR2 Ga: Oxidationszahl = +2, Valenz = 3
4.
O Os
O OO
O Os
O OO
4
O. Z. +8 +8
Formallad. 0 +4
Valenz 8 8
K. Z. 4 4
5. a) Die Valenzelektronen des Bromatoms befinden sich in den 4s- und 4p- Orbitalen:
Br: (1s)2 (2s,p)8 (3s,p)8 (3d)10 (4s,p)7
S = (10 ⋅ 1.00) + (18 ⋅ 0.85) + (6 ⋅ 0.35) = 27.4 Zeff = Z – S = 35 – 27.4 = 7.6
b) Valenz = Zahl der Valenzelektronen im freien Atom – Zahl der nichtbindenden Elektronen des Atoms im Molekül
Si2H6 Si: Valenz = 4 – 0 = 4 B(OH)3 B: Valenz = 3 – 0 = 3 [SiF5]− Si: Valenz = 4 – 0 = 4 XeF5−
Xe: Valenz = 8 – 4 = 4
6. Das Vorzeichen des Energiewertes hängt von der Definition der Elektronenaffinität EA ab. In Übereinstimmung mit der Bedeutung des Wortes müsste der Energiewert für Gl.(1) die Elektronenaffinität sein. Nach internationaler Übereinkunft ist es jedoch der Energiewert nach Gl.(2). Einige Lehrbücher verwenden jedoch die Bezeichnung EA für den negativen Energiewert nach Gl.(1).
F(g) + e– ⎯→ F – (g) ΔH = -328 kJ/mol (1) F – (g) ⎯→ F (g) + e– ΔH = EA = +328 kJ/mol (2)
Eine ausführliche Erläuterung des Problems findet sich in J.H.Huheey
„Anorganische Chemie“.
7. a) 28Ni : [Ar] 3d8 4s2
b) Ni 4s
(1s)2 (2s,p)8 (3s,p)8 (3d)8 (4s)2
S = (10 ⋅ 1.00) + (16 ⋅ 0.85) + (1 ⋅ 0.35) = 23.95 Zeff = Z – S = 28 – 23.95 = 4.05
Ni 3d
S = (18 ⋅ 1.00) + (7 ⋅ 0.35) = 20.45 Zeff = Z – S = 28 – 20.45 = 7.55
c) 28Ni : [Ar] 3d8
d) Beim Wasserstoffatom wird die Energie der Orbitale nur durch die Hauptquantenzahl n bestimmt, beim Nickel hingegen durch n und l.
z.B.: H: E(3s) = E(3p) = E(3d) Ni: E(3s) < E(3p) < E(3d)
