Lösung 2
1.
H Al
H
H N
HH
H
+ N Al
H HH H
HH
N Al H
HH H
HH
Valenz O.Z.
K.Z.
=
3 -3 3
3 +3 3
5 -3 4
3 +3 4
F B
F
F
O + O B
F
FF
O B
Et
F
FF
Valenz O.Z.
K.Z.
=
2 -2 2
3 +3 3
4 -2 3
3 +3 4 Et
Et
Et
Et
Et
2.
O Os
O O
O
O Os
O O
O
4
O. Z. +8 +8
Formallad. 0 +4
Valenz 8 8
K. Z. 4 4
3. a) Die Valenzelektronen des Selenatoms befinden sich in den 4s- und 4p- Orbitalen:
Se: (1s)2 (2s,p)8 (3s,p)8 (3d)10 (4s,p)6
S = (10 ⋅ 1.00) + (18 ⋅ 0.85) + (5 ⋅ 0.35) = 27.05 Zeff = Z – S = 34 – 27.05 = 6.95
b) Valenz = Zahl der Valenzelektronen im freien Atom – Zahl der nichtbindenden Elektronen des Atoms im Molekül
Si2H6 Si: Valenz = 4 – 0 = 4 B(OH)3 B: Valenz = 3 – 0 = 3 [SiF5]− Si: Valenz = 4 – 0 = 4 XeF5−
Xe: Valenz = 8 – 4 = 4
4.
O Al
O O
O
O O C
C C
H3C
CH3
CH3 3
Al: K. Z. : 6 (Oktaeder) Valenz: 3
C C
O
O 3
Al +3 -2
-2 H
H H -3 +3
+1 +1
+1
Oxidationszahlen
O K. Z. : 2
Valenz: 2
O K. Z. : 2
Valenz: 4
C K. Z. : 3
Valenz: 4
5. Ionische Salze: NaCl, AlF3, LiF, BaCl2, Na2S, CsBr Moleküle: BCl3, AlI3, HCl, SO2, H2S, BrF3, PCl3, SiF4
Ionische Verbindungen entstehen bei einer hohen Elektronegativitätsdifferenz (> 1.5) zwischen beiden Elemente. Ansonsten werden Moleküle gebildet (kovalente Verbindungen).
6.
Die erste Grenzformel dominiert. Die anderen sind ungünstig, da benachbarte Atome gleiche Formalladungen tragen.
Die erste Grenzformel dominiert . In den anderen Fällen stimmt die Verteilung der Formalladungen nicht mit der Elektronegativität der Elemente überein.
Die linke Grenzformel dominiert . Bei der rechten stimmt die Verteilung der Formalladungen nicht mit der Elektronegativität der Elemente überein.
Die rechte Grenzformel dominiert . Bei der linken stimmt die Verteilung der Formalladungen nicht mit der Elektronegativität der Elemente überein.
Die rechte Grenzformel dominiert. In der Regel sind Grenzformeln ohne Formalladungen am günstigsten.
Die ersten beiden Formel dominieren. In den beiden anderen tragen
benachbarte Atome gleiche Formalladungen. Ausserdem trägt Sauerstoff als elektronegativstes Element eine positive Formalladung.
Die mittlere Formel ist am günstigsten. Doppelte Formalladungen auf einem Atom sind ungünstig.
