Lösung 2

Lösung 2

1.

H Al

H

H N

HH

H

+ N Al

H HH H

HH

N Al H

HH H

HH

Valenz O.Z.

K.Z.

=

3 -3 3

3 +3 3

5 -3 4

3 +3 4

F B

F

F

O + O B

F

FF

O B

Et

F

FF

Valenz O.Z.

K.Z.

=

2 -2 2

3 +3 3

4 -2 3

3 +3 4 Et

Et

Et

Et

Et

2. b) Valenz = Zahl der Valenzelektronen im freien Atom – Zahl der nichtbindenden Elektronen des Atoms im Molekül

Si2H6 Si: Valenz = 4 – 0 = 4 B(OH)3 B: Valenz = 3 – 0 = 3 [SiF5]⁻ Si: Valenz = 4 – 0 = 4 XeF5− Xe: Valenz = 8 – 4 = 4

3.

O

Al O

O

O

O

O C

C C

H₃C

CH₃

CH₃ 3

Al: K. Z. : 6 (Oktaeder) Valenz: 3

C C

O

O

3

Al +3 -2

-2 H

H H ^{-3 +3}

+1 +1

+1

Oxidationszahlen

O K. Z. : 2

Valenz: 2

O K. Z. : 2

Valenz: 4

C K. Z. : 3

Valenz: 4

4.

5.

6. Die Moleküle und Ionen sind im strengen Sinne isoelektronisch, wenn sie nicht nur die gleiche Valenzelektronenzahl haben, sondern auch insgesamt die gleiche Elektronenzahl.

CO und N2 ; [S2]²⁻ und Cl2 ; [O2]²⁻ und F2 ; NO und [O2]⁺

7.

Valenz am Zentralatom

Ox.-zahl des Zentralatoms

Molekülstruktur (VSEPR)

SCl₂ 2 +2

SCl4 4 +4

S₂Cl₂ 2 +1

SO2Cl2 6 +6

[IF₄]⁺ 5 +5

XeF₆ 6 +6

H₆Si₂O₇ 4 +4