(g) 2 NO (g) ΔH = +181 kJ/mol a) Temperatur erhöhen:

Übungen zum Prinzip „Flucht vor dem Zwang“

Die nachfolgend aufgeführten Reaktionen laufen im Moment alle in einem abgeschlossenen System ab und befinden sich in einem dynamischen Gleichgewichts-Zustand. In welche Richtung verschiebt sich dieses Gleichgewicht, wenn die jeweils angegebene Massnahme getroffen wird? (nach: U. Wuthier)

c N

(g) + O

(g) 2 NO (g) ΔH = +181 kJ/mol a) Temperatur erhöhen:

b) Gesamtdruck erhöhen:

c) Volumen vergrössern:

d 2 NO (g) + O

(g) 2 NO

(g) ΔH = -113 kJ/mol a) O

hinzufügen:

b) Gesamtdruck erniedrigen:

c) Temperatur erniedrigen:

e C (s) + CO

(g) 2 CO (g) ΔH = +172 kJ/mol a) Volumen halbieren:

b) Temperatur erhöhen:

c) CO entfernen:

f 2 NO

(g) N

O

(g) ΔH = -62 kJ/mol a) Gesamtdruck erniedrigen:

b) Temperatur erhöhen:

c) NO

hinzufügen:

g AgCl (s) + n H

O (l) Ag

(aq) + Cl

(aq) ΔH = ?

a) Hinzufügen von Kochsalz:

b) Gesamtdruck erhöhen:

c) Temperatur erniedrigen:

Stoffzustände: (s) =„solid“=fest, (l) =„liquid"=flüssig, (g) =gasförmig, (aq) =aquatisiert=„in Wasser gelöst“