I in kJ/mol E in V

Elemente:Entdeckungsgeschichte, Eigenschaften, Tendenzen (Farbe, Dichte, Härte,

Reaktivität), Eutektikum Na/K, Downsprozess, Vorkommen und Bedeutung (Na: hist. BuNa, PbEt₄-Produktion, Reduktionsmittel, K: Kalidünger), Kalium-Darstellung, Reaktivität (Vergleich Wasser und Ammoniak), Bedeutung Lithium (Li-Ionen-Akkus)

Ionenradien und Löslichkeit:M-Iodide und M-Fluoride (M = Li bis Cs), thermodynamische Lösungsgrößen, Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit (Na₂SO₄·10 H₂O), Strukturtypen NaCl und CsCl

Sauerstoff-Verbindungen:Lithiumoxid, Natriumperoxid, Kaliumhyperoxid, MO von O₂^n– (n = 0 bis 2) und O-O-Bindungslänge, Nachweis Peroxid, Amalgamverfahren, NaOH (Honigmannsche bis 2) und O-O-Bindungslänge, Nachweis Peroxid, Amalgamverfahren, NaOH (Honigmannsche Natronlok)

Soda: Problematik, hist. Leblanc-Verfahren, Solvay-Prozess, Bedeutung Soda (Glas, Seife)

Sonderrolle Lithium:Bindungskovalenz, Li-organische Verbindungen, Schrägbeziehung zu Mg, Dichte, Standartpotenzial (Ursache), Reaktion mit N₂

Biologische Relevanz: Na⁺/K⁺-Gefälle extra- und intrazellulär, Ionenpumpen, Reizleitung, Li⁺ Antidepressiva

Die folgenden Folien haben in der Vorlesung zur Veranschaulichung ausgewählter Fakten gedient, sie stellen keine umfassende

Darstellung der betreffenden Themen dar.

Downs-Zelle

Schmelze CaCl

, BaCl

, NaCl, 580 °C

NaCl Na

CO

(Soda)

USA, 2000 USA, 2001

2001 weltweit: 35 Mill. t

NaCl-Struktur:

KooZ = 6

r (Na

) = 1,02

r (Cl

) = 1,81

CsCl-Struktur:

KooZ = 8

r (Cs

) = 1,70

r (Cl

) = 1,81

450 Li 500

Na -2,75

-2,7 -2,65

Ionisierungsenergien Standardpotenziale

Sonderrolle Lithium

Na

K

Rb Cs

200 250 300 350 400

I in kJ/mol

Li

K

Rb

Cs

-3,1 -3,05 -3 -2,95 -2,9 -2,85 -2,8

E in V

als „feuerloser“ Verdampfer

Restwasserrückführung

Verdünnungswärme (!!)

Testwagen 1884 in Aachen