3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrolyse
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrolyse
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrolyse
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrolyse
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Elektrolysiert man eine wäßrige Lösung , die verschiedene Ionensorten enthält, so scheiden sich mit wachsender Spannung die einzelnen
Ionensorten nacheinander ab.
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Elektrolysiert man eine wäßrige Lösung , die verschiedene Ionensorten enthält, so scheiden sich mit wachsender Spannung die einzelnen
Ionensorten nacheinander ab.
An der Kathode wird zuerst die Kationensorte mit dem positivsten Potential entladen. Je edler ein Metall ist, umso leichter sind seine Ionen reduzierbar.
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Elektrolysiert man eine wäßrige Lösung , die verschiedene Ionensorten enthält, so scheiden sich mit wachsender Spannung die einzelnen
Ionensorten nacheinander ab.
An der Kathode wird zuerst die Kationensorte mit dem positivsten Potential entladen. Je edler ein Metall ist, umso leichter sind seine Ionen reduzierbar.
An der Anode werden zuerst diejenigen Ionen oxidiert, die die
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse
nach dem Membranverfahren
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse Amalgamverfahren
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse Amalgamverfahren
3 Das chemische 3 Das chemische Gleichgewicht Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse Amalgamverfahren
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse Äquivalent
Ein Äquivalent ist der Bruchteil 1/z* eines Teilchens X.
z* wird Äquivalentzahl genannt.
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse Äquivalent
Ein Äquivalent ist der Bruchteil 1/z* eines Teilchens X.
z* wird Äquivalentzahl genannt.
Beispiel Neutralisationsäquivalent (Säure-Base-Äquivalent) 1/2 H2SO4, 1/2 Ba(OH)2, 1/3 H3PO4
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse Äquivalent
Ein Äquivalent ist der Bruchteil 1/z* eines Teilchens X.
z* wird Äquivalentzahl genannt.
Beispiel Redoxäquivalent (Aufnahme oder Abgabe eines Elektrons) 1/5 KMnO4, 1/6 K2Cr2O7
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse Äquivalent
Ein Äquivalent ist der Bruchteil 1/z* eines Teilchens X.
z* wird Äquivalentzahl genannt.
Beispiel Ionenäquivalent (Bruchrteils eines Ions, das eine Elementarladung trägt.
1/3 Fe3+, 1/2 Mg2+, 1/2 SO42-
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse Äquivalent
Die Stoffmenge von Äquivalenten ist gleich dem Produkt aus der
Äquivalentzahl z* und der Stoffmenge n, bezogen auf die Teilchen X.
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse Äquivalent
Die Stoffmenge von Äquivalenten ist gleich dem Produkt aus der
Äquivalentzahl z* und der Stoffmenge n, bezogen auf die Teilchen X.
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrolyse
Äquivalent
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrolyse
Äquivalent
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrolyse
Faraday-Gesetz
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrolyse
Faraday-Gesetz
Durch die Ladungsmenge von 1 F werden 1 mol Ionenäquivalente abgeschieden.
Durch 1 F werden also gerade 1 mol Me+-Ionen (Na+, Ag+), 1/2 mol Me2+-Ionen (Cu2+, Zn2+) und 1/3 mol Me3+-Ionen
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Man unterscheidet Primärelemente und Sekundärelemente
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Man unterscheidet Primärelemente und Sekundärelemente
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Bleiakkumulator
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen Bleiakkumulator
Besteht aus einer Bleielektrode und einer Bleidioxidelektrode; als Elektrolyt wird ca. 20%ige Schwefelsäure verwendet.
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen Bleiakkumulator
Besteht aus einer Bleielektrode und einer Bleidioxidelektrode; als Elektrolyt wird ca. 20%ige Schwefelsäure verwendet.
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen Bleiakkumulator
Besteht aus einer Bleielektrode und einer Bleidioxidelektrode; als Elektrolyt wird ca. 20%ige Schwefelsäure verwendet.
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen Bleiakkumulator
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen Bleiakkumulator
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Natrium-Schwefel-Akkumulator
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen Natrium-Schwefel-Akkumulator
Besteht aus bei der Betriebstemperatur von 300 - 350 °C flüssigen Elektroden aus Natrium und Schwefel.
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen Natrium-Schwefel-Akkumulator
Besteht aus bei der Betriebstemperatur von 300 - 350 °C flüssigen
Elektroden aus Natrium und Schwefel. Beide Elektroden sind durch einen für Na+ - Ionen durchlässigen Festelektrolyten voneinander getrennt.
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen Natrium-Schwefel-Akkumulator
Besteht aus bei der Betriebstemperatur von 300 - 350 °C flüssigen
Elektroden aus Natrium und Schwefel. Beide Elektroden sind durch einen für Na+ - Ionen durchlässigen Festelektrolyten voneinander getrennt.
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Nickel-Cadmium-Akkumulator
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Nickel-Cadmium-Akkumulator
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Nickel-Cadmium-Akkumulator
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Nickel-Cadmium-Akkumulator
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Leclanché-Element
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Leclanché-Element
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Leclanché-Element
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Leclanché-Element
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Leclanché-Element
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Leclanché-Element
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Leclanché-Element
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Leclanché-Element
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Zinkchlorid-Zelle
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Zinkchlorid-Zelle
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen Zinkchlorid-Zelle
gute Auslaufsicherheit, da Wasser verbraucht wird.
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Zinkchlorid-Zelle
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Alkali-Mangan-Zelle
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Alkali-Mangan-Zelle
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen Alkali-Mangan-Zelle
Betrieb bis -35 °C.
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Alkali-Mangan-Zelle
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Silber-Zink-Zelle
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Silber-Zink-Zelle
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen Silber-Zink-Zelle
Betriebsspannung 1,5 V
3 Das chemische Gleichgewicht 3 Das chemische Gleichgewicht
3.8 Redoxvorgänge 3.8 Redoxvorgänge Elektrochemische Spannungsquellen
Brennstoffzelle
