WissenschaftKulturKreativität|Bildung05.201415
Wie gross ist ein Atom?
Atome haben einen Durchmesser von ca. 1 Ångstrøm: 1 Å= 10-10 m (kleinstes Atom H: d = 0.6 Å, grösstesAtom Fr: d = 5.4 Å) Teilchen(Moleküle) sindeinigeNanometer (10-9 m ) gross. Auf 1 mm haben ca. Atome Platz WichtigeGrössen: Nanometer:1nm = 10-9 m (einmillionstelMillimeter) Ångstrøm:1 Å= 10-10 m Picometer:1pm = 10-12 m (einmilliardstelMillimeter)5. Atombau –5.3 Atomhypothese von Dalton 10 Mio.
WissenschaftKulturKreativität|Bildung01416
Atome sehr klein sind, sind ihre Massen auch unvorstellbar klein. Masse von Atomen wird daher in einer eigenen Einheit angegeben:
5. Atombau –5.3 Atomhypothese von Dalton
Definition: Atommasseneinheit unit „u“ 1 u = m(
12C) = 1.661 10
-24g 1 12
12C): Masse eines Kohlenstof fatoms “C-12“ = 1.993 10
-23g Masse von
12C: m
A(
12C) = 12 u
Die Atommassen in „u“ sind im Periodensystem angegeben.WissenschaftKulturKreativität|Bildung
Wie viele Atome/Teilchen hat es in einer Stoffportion?
05.2014175. Atombau –5.3 Atomhypothese von Dalton Iod Anzahl Teilchen N(Iod) Masse Stoffportion m(Iod) (in Gramm)
1 g2.37 1021 Iodteilchen = N(I 2)
II II
II II IIII
II
II II
Iodteilchen: I 2 m A(I 2) = 253.82 u = 4.22·10-22 g Stoffmenge n(I 2) (in Mol)
1 mol = 6.022 10
23Te ilc he n N
ADie Einheit der Stoffmenge "n" ist das Mol:
: 4.22·10-22 g = n(I 2) = N(I 2)/N A= 0.004 mol
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Masse „M“: wie schwer sind 1 mol Teilchen?
01418Iod Anzahl Teilchen N Stoffportion
??? g1 mol Iodteilchen
II II
II II IIII
II
II II
Iodteilchen: I 2 m A(I 2)= 253.82 u = 4.22 10-22 g Stoffmenge n (in Mol) Masse von 1 Mol Iodteilchen = 6.022 1023 m A(I 2)= 253.82 g
Molare Masse Masse pro Mol Molare Masse von Iod (Masse pro Mol Teilchen) M(I 2) = 253.82 g/mol
254 g
5. Atombau –5.3 Atomhypothese von Dalton
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Wie rechne ich um? (FoTaBe S.218)
05.2014195. Atombau –5.3 Atomhypothese von Dalton