Spektroskopie
im IR- und UV/VIS-Bereich Allgemeine Einführung
Dr. Thomas Schmid HCI D323
schmid@org.chem.ethz.ch
http://www.analytik.ethz.ch
Spektroskopie
Unter Spektroskopie versteht man die Untersuchung von Proben aufgrund ihrer Wechselwirkung mit elektromagnetischer Strahlung.
Das elektromagnetische Spektrum
Das elektromagnetische Spektrum
Wellenlänge: λ z.B. [nm = 10-9 m], [µm = 10-6 m]
Frequenz: [Hz] = [s-1]
c ≈ 3 ⋅ 108 m s-1
Wellenzahl: [cm-1]
Energie ...
... eines Photons: E = hν [J]
h = 6.626 ⋅ 10-34 Js
... von 1 mol Photonen: E = h ⋅ NA ⋅ ν [J mol-1] NA = 6.022 ⋅ 1023 mol-1
h ⋅ NA ≈ 4 ⋅ 10-10 J s mol-1
! = c
"
!! = 1
"
t oder
z λ
Spektroskopie
Emission von Strahlung nach Absorption
Ablenkung der Strahlung durch Partikel oder Moleküle (elastisch oder inelastisch)
Transmission Lumineszenz
(z.B. Fluoreszenz)
Reflexion
Anregung
Absorptionsspektroskopie
Grundzustand E
0angeregter Zustand E
1Frequenz ν Wellenlänge λ
Δ E = E
1- E
0Bohrsche Frequenzbedingung Δ E = h ν = h(c/ λ )
νλ = c
Absorptionsspektroskopie
Bohrsche Frequenzbedingung Δ E = h ν = h(c/ λ )
νλ = c
Jablonski-Termschema
Bohrsche Frequenzbedingung Δ E = h ν = h(c/ λ )
νλ = c E
Allgemeiner Aufbau eines Spektrometers
d
I0
Probe I
Lichtintensität
Abstand
Strahlungs- quelle
Monochromator Probenzelle (Küvette)
Detektor Signalerfassung und
-auswertung
UV- und VIS-Bereich:
Anregung elektronischer Übergänge in den äußeren Schalen (Valenzelektronen, chemische Bindungen, nichtbindende Orbitale)
IR-Bereich:
Anregung von Molekülschwingungen
Rhodamin B VIS-
Absorptions- spektrum
Ext in kt io n (Ab so rb an ce )
Wellenlänge /nm
Absorptionsspektroskopie
A = lg I
0I = ! " ( ) c !
I = I
010
#! "( )c!T = I
I
0= 10
#! "( )c!Lambert-Beersches Gesetz
A .... Extinktion (Absorbance)
T .... Transmission (Transmittance)
ε .... dekadischer Extinktionskoeffizient c .... Konzentration
.... Schichtdicke
d
I
0Probe
I
Lichtintensität
Abstand
Lichtintensität I