Übungsblatt 6 Chemie für Biologen Aufgabe 1:

Übungsblatt 6 Chemie für Biologen

Aufgabe 1: Für die Reaktion A → B + C lautet das Geschwindigkeitsgesetz:

v(A) = k · c^x (A)

Dabei sei der Zahlenwert zu k 0,1 und c(A) = 0,05 ^𝑚𝑜𝑙_𝑙 . Welche Einheiten ergeben sich für k und wie groß ist jeweils die Reaktionsgeschwindigkeit, wenn diese Reaktion nach der

a) ...nullten ...

b) ...ersten ...

c) ...zweiten ...

Ordnung abläuft?

Aufgabe 2: Enzymkatalysierte Reaktionen wie der Abbau von Alkohol in der Leber verlaufen nach der nullten Reaktionsordnung. Nach dem nächsten Weihnachtsmarktbesuch beträgt die Alkoholkonzentrationtion im Blut eines Weihnachtsmarktgastes c(Ethanol) = 0,025 ^mmol_l .

a) Bestimmen sie k, wenn nach einer Stunde kein Alkohol mehr im Blut ist.

b) Nach welcher Zeit ist c(Ethanol) = 0,01?

Aufgabe 3: Die Reaktion

2 NO₂ → 2 NO + O₂

Verläuft nach der zweiten Ordnung. Bei 603 K beträgt k = 0,755 _mol·s^l und die Anfangskonzentration c(NO₂) = 0,0065 ^mol

l . a) Wie groß ist c(NO₂) nach 125 Sekunden?

b) Nach wie vielen Sekunden ist c(NO2) = 0,0010 ^mol_l ? c) Welche Halbwertszeit gilt für diese Zersetzungsreaktion?

Aufgabe 4: Stellen Sie das Geschwindigkeitsgesetz für die folgende Reaktion auf!

2 NOCl → 2 NO + Cl2

Bei 300 K ist k₁ = 2,6 · 10^{-8 l}

mol·s, bei 400 K beträgt k₂ = 4,9 · 10^{-4 l}

mol·s

a) Wie groß ist die Aktivierungsenergie?

b) Wie groß ist k bei 500 K?

Aufgabe 5: Formulieren Sie für die folgenden Reaktionen die Gleichgewichtskonstante K.

a) 2 H₂S (g) + CH₄ (g) ↔ CS_s (g) + 4 H₂ (g) b) 2 Pb3O4 (s) ↔ 6 PbO (s) + O2 (g)

c) C (s) + CO2 (g) ↔ 2 CO (g) d) Ni (s) + 4 CO (g) ↔ Ni(CO)4 (g)

SoSe 19 Dr. Seraphine Wegner

e) 2 Ag2O (s) ↔ 4 Ag (s) + O2 (g)

f) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ↔ 4 NO (g) + 6 H2O (g)

Aufgabe 6: Berechnen Sie die Gleichgewichtskonzentrationen des H2 für folgende Reaktion:

H2 + I2 ↔ 2 HI

Mit Gleichgewichtskonzentrationen c(I2) = 0,0016 ^mol_l , c(HI) = 0,025 ^mol_l und K = 61,035.

Aufgabe 7: Die Gleichgewichtskonstante bei der Bildung von Stickstoffdioxid aus den Elementen beträgt K = 10^-6.

a) Welche Konzentration von NO2 liegt vor, wenn im Gleichgewicht c(O2) = 0,04 ^mol_l und c(N₂) = 0,009 ^mol

l betragen?

b) Auf welcher Seite liegt das Gleichgewicht?

Aufgabe 8: Es werden 0,074 mol PCl5 in einem 1 l Gefäß auf die Temperatur T erhitzt. Nach einiger Zeit stellt sich folgendes Gleichgewicht ein:

PCl₅ (g) ↔ PCl₃ (g) + Cl₂ (g)

a) Die Gleichgewichtskonzentration von PCl3 beträgt 0,05 ^mol_l , bestimmen Sie die Gleichgewichtskonzentrationen von Cl2 und PCl5.

b) Wie groß ist K?