C C C C C C H
H H
H
H H
C C C C C C H
H H
H H
H
Lineare Strukturen enthalten Mehrfachbindungen, die mit Br2 reagieren würden.
Empirische Formel: C
6H
6Vorschläge:
Das Rätsel um‘s Benzol
8 Aromatische Kohlenwasserstoffe
Beobachtungen: - keine Additionen von Brom, Chlor oder Halogenwasserstoffen
- Reaktion mit Brom und Chlor nur mit Katalysator (FeBr3, FeCl3) Substitution eines Wasserstoffs statt Addition
- Monohalogenierung gibt nur ein Produkt, Dihalogenierung gibt drei Produkte
217 Isomere aus C
6H
6Struktur des Benzols
Kekulés Strukturmodell (1865)
5 Aromatische Kohlenwasserstoffe
https://de.wikipedia.org/wiki/August_Kekul%C3%A9
Mesomere Grenzformeln
Erst seit 1929 ist zyklische Struktur zweifelsfrei gesichert
Rasterkraftaufnahme Pentacen
Zeigt die reale Struktur von aromatischen Systemen – Kekule‘s Struktur war korrekt!
Mesomere Grenzformeln: Benzol
Mesomere Grenzformeln werden durch
„Umklappen“ von Elektronenpaaren ineinander überführt. Realität liegt dazwischen.
Bei konjugierten C=C, delokalisieren alle
beteiligten p-Elektronen über das Molekül und bilden eine gemeinsame Elektronenwolke;
dadurch wird Energie gewonnen (=
Resonanzenergie)
Nashorn:
Mesomerer Zustand Drache:
Mesomere Grenzformel Einhorn:
Mesomere Grenzformel
Elektronenwolke im Benzol:
Cyclische Polyene/ Annulene: Die Hückel-Regel
aromatisch:
planarer Monocyclus mit 4n+2 p-Elektronen
(4 x 1) + 2
(4 x 1) (4 x 2)
alternierende Bindungen Nicht planar!
Antiaromatisch: 4n p-Elektronen
alternierende Bindungen 4n+2 p-Elektronen
Aromatische Kohlenwasserstoffe
nicht-aromatisch
Arene (Aromaten) 1
! ! !
! ! !
! ! ! ! !
!
! !
!
!: biologisch relevant
Arene (Aromaten) 2
N
N N H N
NH2
HN
NH O
O
NH
N N H N
O
NH2
N
NH NH2
O
Adenin Thymin
Guanin Cytosin
Heterocyclen des Lebens:
Aromatische Kohlenwasserstoffe
Einschub: Aromatizität und Hämoglobin
Hämoglobin Häm b
(Substanzklasse: Porphyrine)
• 18 π-Elektronen; aromatisch nach Hückel-Regel
• Folge 1: besonders stabil
• Folge 2: flache Struktur; wichtig für Funktion (O2 Transport)
• Folge 3: Farbigkeit (auch: Chlorophyll!)
Nomenklatur einfach substituierter Benzole
CH3
Cl
OH NH2
Methyl Ethenyl
Hydroxybenzol Chlor Amino
benzol benzol
benzol)
benzol benzol
Toluol (
Styrol
Phenol Anilin
Vinyl
Aromatische Kohlenwasserstoffe
Br Br
CH3 CH3
Cl Cl
CH3 N+ O
O
OH
Cl
NH2
Br
1 2
3
1 2
4 1
4 1
3 1 1
1,2-Dibrom Dibrom ortho-
1,3-Dimethyl 1,4-Dichlor
1-Methyl-2-nitro 1-Chlor-3-hydroxy 1-Amino-4-brom
meta-Xylol Dichlor
ortho-Nitrotoluol meta-Chlorphenol para-Bromanilin
benzol benzol benzol
benzol benzol
benzol benzol
benzol para-
Nomenklatur doppelt substituierter Benzole
Aromatische Kohlenwasserstoffe
2-Methyl-1-nitrobenzol
*
*
Cl
*
CH3
*
Br Br
CH2
*
C H2
CH2
*
1 3
Phenyl
1,3-Diphenylbenzol Beispiel:
1
1 2
3 4 6
1
3-Chlorphenyl 4-Methylphenyl 2,6-Dibromphenyl
Benzyl 2-Phenylethyl
1 2
Nomenklatur von Phenylresten
Aromatische Kohlenwasserstoffe
Resonanzenergie im Benzol: Beispiel Hydrierung
Aromatische Kohlenwasserstoffe
Resonanzenergie im Benzol: Hydrierungen
Aromatische Kohlenwasserstoffe
H2
- 120kJ / mol
- 208 kJ / mol 3 H2
x 3 = -360kJ / mol
Resonanzenergie - 152 kJ / mol
Heterocyclen des Lebens1: NAD
+/NADH + H
+N
O CH2O P O P OCH2
OH OH
O
OH OH
N
N N N
NH2
O O
O
NH2
OH OH
N
O CH2O P O P OCH2
OH OH
O
OH OH
N
N N N
NH2
O O
O
NH2
OH OH
H H
+H- -H+
Halogenierung von Benzol
Cl Cl Cl Cl Cl Fe Cl
Cl Cl Cl+
Cl+ Cl+
H Cl
Cl
+
FeCl3 FeCl3+
+ -H+
Erzeugung des Elektrophils
Substitution
pKomplex Komplex
Aromatische Kohlenwasserstoffe
Aromatische Kohlenwasserstoffe
Elektrophile aromatische Substitution: Energiediagramm
Aromatische Kohlenwasserstoffe
Einschub: Standardrezept SEAr
• Bildung des Elektrophils E+ durch geeigneten Katalysator/Aktivator
• Addition von E+ an aromatischen Ring
→ Aromatizität „kaputt“ (schlecht), aber Mesomeriestabilisierung (gut) Beachte: Der Aromat reagiert hier als Nukleophil!
• Eliminierung von H+ von aromatischem Ring
→ Aromatizität wiederhergestellt (sehr gut)
• Ergebnis: E hat H ersetzt
O N+ O
O
H H+
O+ N+ O
O H
H
O N+ O O
N+
O C+
N+ H
O
O O N+O
S O O O O H
H
H+
S O O O O+ H
H H
S+ O O O
H
C+ H S OH
O O S OH
O S+ O O
O O
H
- H2O
- H+
- H2O
- H+
Benzolsulfonsäure
Aromatische Kohlenwasserstoffe
Nitrierung und Sulfonierung
CH2 Cl C
H3
Cl Al Cl Cl
Cl
CH+2 C
H3
C
H2 CH2
H+
C
H3 CH+2
C+ H CH2
CH3
C
H2 CH3 CH2+
C H3
AlCl3
+
Aromatische Kohlenwasserstoffe
C-Elektrophile: Friedel-Crafts-Alkylierung
CH3
C+ CH3
C+ CH3
C+ CH3
C+ CH3
C+ CH3
C+ CH3
C+ CH3
C+ CH3
C+ CH3 E+
E+
E+
E
E E E
E E E
E E
rote Strukturen: induktiv stabilisiert
Aromatische Kohlenwasserstoffe
Mehrfachsubstitutionen: Regioselektivität bei Toluol
ortho
meta
para
C+ N+
O O
H E
C+ N+
O O
H E
C+ N+
O O
H E
C+ N+
O O
H E
C+ N+
O O
H E
C+ N+
O O
H E
C+ N+
O O
H
E C+
N+
O O
H
E C+
N+
O O
H E
N+
O O
E+
E+
E+
Stukturen mit blauer Nitrogruppe: mesomer destabilisiert
Aromatische Kohlenwasserstoffe
Mehrfachsubstitutionen: Regioselektivität bei Nitrobenzol
ortho
meta
para
Cl
C+ Cl
C+ Cl
C+ Cl
C+ Cl
C+ Cl
C+ Cl
C+ Cl
C+ Cl
C+ Cl
Cl+
Cl+
E+
E+
E+
E
E E E
E E E
E E
orange Strukturen: induktiv destabilisiert, mesomer stabilisiert E
E
blaue Strukturen : induktiv destabilisiert
Aromatische Kohlenwasserstoffe
ortho
meta
para
Mehrfachsubstitutionen: Regioselektivität bei Chlorbenzol
Induktive und mesomere Substituenteneffekte verschiedener funktioneller Gruppen.
Aromatische Kohlenwasserstoffe
Elektronischer Einfluss von Substituenten
ortho & para
meta