Zweikomponentensystem
T
Zusammensetzung
Dampf P=1, F=2
Mischung zweier flüssiger Phasen, F=1
Eine flüssige Phase, F=2 Eine flüssige
Phase, F=2
Flüssigkeit + Dampf, F=1 Flüssigkeit +
Dampf, F=1
P=3, F=0
C =2, d.h. F=4-P, bei gegebenem Druck ist F=3-P
( Wasserdampfdestillation organischer Verbindungen )
Flüssig/flüssig Phasendiagramme partiell mischbarer Flüssigkeiten
Phasendiagramm von Hexan/Nitrobenzol.
Unterhalb der oberen kritischen
Entmischungstemperatur Toc tritt Phasentrennung in eine gesättigte Lösung
von Hexan in Nitrobenzol sowie eine gesättigte
Lösung von Nitrobenzol in Hexan auf
Flüssig/flüssig Phasendiagramme partiell mischbarer Flüssigkeiten
Phasendiagramm von Wasser/Trietylamin.
Oberhalb der unteren kritischen
Entmischungstemperatur Tuc tritt Phasentrennung in eine gesättigte Lösung
von Wasser in Et3N sowie eine gesättigte Lösung von Et3N in Wasser auf
Hebelgesetz
Verbindungslinie, die zwei im Gleichgewicht stehende Phasen
korreliert
Menge der Phase mit Zusammensetzung a Menge der Phase mit Zusammensetzung a
l l
′′ ′
′ = ′′
l′ l′′
xA′ xA x′′A
Kritische Mischungstemperaturen
Eine obere kritische Lösungstemperatur Toc tritt dann auf, wenn ∆H > 0 und ∆S > 0, sodass bei niederen Temperaturen die freie
Mischungsenthalpie ∆MG > 0,
bei hohen Temperaturen aber ∆MG < 0 ist (T∆S überwiegt), Endothermer Prozess.
G H T S
∆ = ∆ − ∆
Eine untere kritische Lösungstemperatur Tuc tritt auf, wenn die beiden Komponenten einen
schwachen Komplex bilden.
Toc
Tuc
Phasendiagramm von Wasser/Nicotin
Es gibt sowohl eine obere (210°C) als auch eine
untere (61°C) kritische Lösungstemperatur
