Arbeitsblatt LÖSUNG (1)

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Quelle:

http://www.schule-bw.de/unterricht/faecher/chemie/material/nuetzliches/skizze/

(zuletzt abgerufen am 3.6.14)

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Quelle:

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Eine galvanische Zelle besteht aus zwei Halbzellen, die elektrisch und elektrolytisch miteinander verbunden sind, sodass ein geschlossener Stromkreis entsteht.

Die Halbzellen sind so gewählt, dass in einem ein größerer Elektronendruck herrscht, im anderen ein größerer Elektronensog. So entsteht ein Elektronenübergang zwischen den Halbzellen. (Der Elektronendruck ist eine Hilfsvorstellung, der die Oxidierbarkeit eines Stoffes veranschaulicht.)

In der einen Halbzelle wird der Metallstab oxidiert, die Konzentration der Salzlösung nimmt zu. In der anderen Halbzelle wird der Metallstab reduziert, die Konzentration der Salzlösung nimmt ab.

Um die veränderte Zusammensetzung der Salzlösung auszugleichen, wandern aus der Salzbrücke Ionen in die Salzlösungen, sodass die Ladungen nicht mehr im Ungleichgewicht sind.

Je nach Material und Konzentration kann eine genaue Spannung eingestellt werden. Somit finden galvanische Zellen Verwendung als Batterien.

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wird oxidiert  wird

reduziert Mg Zn Fe Cu Ag

Mg²⁺ ^Werte

in Volt - - - -

Zn²⁺ 1,61V - - -

Fe³⁺ 2,34V 0,73 - -

Cu²⁺ 2,71V 1,10V 0.37V -

Ag⁺ 3,16V 1,55V 0,82V 0,45V

Magnesium Zink Eisen Kupfer Silber

Die Oxidierbarkeit der Metalle nimmt mit dem Pfeil ab.

Die edleren Metalle stehen weiter rechts am Pfeil.

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Lösung (5)

Quelle:

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An der Kathode scheidet sich rötliches Kupfer ab. Red: Cu²⁺ + 2e^- Cu An der Anode blubbert Chlorgas nach oben. Ox: 2 Cl^- Cl2 + 2e^- Die Lösung wird stetig farbloser, Cu²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)  Cu(s) + Cl2 (g) da Cu²⁺umgewandelt wird.

Gleichungen:

An der Kathode entsteht elementares Zink, Red: Zn²⁺ + 2e^- Zn an der Anode elementares Jod. Ox: 2 J^- J2 + 2e^-

ZnJ2 Zn + J An der Kathode entsteht elementares Aluminium, Red: Al³⁺ + 3e^- Al an der Anode elementares Brom. Ox: 2Br^- Br2 + 2e^-

2AlBr3 2Al + 3Br2

elektrolytische Kupferreinigung: