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Galvanische Zelle

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Academic year: 2022

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Kathode

 Ort, wo die Reduktion stattfindet

 Teilreaktion: Cu2+ + 2e- -> Cu Anode

 Ort, wo die Oxidation stattfindet

 Teilreaktion:

Zn -> Zn2+ + 2e-

Diaphragma

 poröse Membran

 verhindert die Mischung der beiden Lösungen

 Ermöglicht den Austausch von Ionen um die Lösungen elektrisch neutral zu halten

Motor

 läuft, wenn die Reduktion und die Oxidation räumlich getrennt stattfinden

 läuft, wenn die e- von der Anode zu der Kathode bewegt werden.

Zink-Halbzelle

 Zink taucht in die Lösung von Zink-Ionen

Kupfer-Halbzelle

 Kupfer taucht in die Lösung von Kupfer-Ionen Elektroden

 elektrisch leitfähiges Material, das in Salzlösung taucht

 Elektronenleiter

Elektrolyten

 Salzlösungen

 sind notwendig, um zu ermöglichen, dass die Halbzellen neutral bleiben

 Ionenleiter Kabel

 Elektronenleiter

 Verbinden die Anode und die Kathode miteinander

Galvanische Zelle

Zn Cu

Zn2+ Cu2+

SO42-

SO42-

Referenzen

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