PSE (Best. Nr. 3720)
Gesamtdatei
095_ChemieIX.ges Gesamtdatei - Alle Dateien dieses Teils in Folge
Die Einzeldateien 001_Vorwort.did Vorwort zu dieser Einheit
002_Inhalt.did Inhaltsverzeichnis dieser Einheit
1. Konzept
003_Konzept.did Einführung zum Konzept der Einheit 004_Beduerfn.did Bedürfnisse der Schüler
005_Neurobio.did Neurobiologische Erkenntnisse
006_Unterorg.did Hinweise zur Unterrichtsorganisation
007_Heft.did Hinweise zur Verwendung des Schülerheftes 008_Konzept.ges Alle Dateien des Teils in obiger Reihenfolge
2. Chemische Elemente - Das Periodensystem 009_Cover.did Titelblatt des Lehrerbands
010_ChemElem.fol Die chemischen Elemente
011_Periodsy.arb Das Periodensystem der Elemente mit Arbeitsblättern 012_Stoffsam.arb Stoffsammlungen – Arbeitsblätter
3. Alkalimetallverbindungen
013_AlkalMe1.did Alkalimetalle - Teil 1 Pottasche und Soda
014_AlkalMe1.loe Alkalimetalle - Pottasche und Soda - Lösungsblatt 1 015_AlkalMe2.loe Flammenfärbung durch Alkalimetalle -
Lösungsblatt 2
016_AlkalMe1.arb Alkalimetalle - Pottasche und Soda - Arbeitsblatt 1 017_AlkalMe2.arb Flammenfärbung durch Alkalimetalle - Arbeitsblatt 2 018_Alkalime.mrl Alkalimetalle - Bereitstellung von Materialien
019_AlkalMe2.did Alkalimetalle - Teil 2 Pottasche und Soda
020_AlkalMe1.fol Alkalimetalle - Folie Untersuchung – Pflanzenasche 021_AlkalMe2.fol Alkalimetalle - Folie mit geschichtlichen Daten 022_AlkalMe3.fol Alkalimetalle - Folie Flammenfärbung
023_AlkaErg.did Unterricht über ergänzende Aspekte zum Thema
4. Natrium
024_Natrium1.did Natrium - Didaktische Hinweise Teil 1
zur Vollversion
VORSC
HAU
PSE (Best. Nr. 3720)
025_Natrium.mrl Natrium - Bereitstellung von Materialien
026_Gefahr.fol Gefahrensymbole zur Befestigung an der Tafel 027_Natrium1.loe Natrium - Lehrerversuch 1
028_Natrium1.arb Natrium - Arbeitsblatt 1
029_Natrium2.did Natrium - Didaktische Hinweise Teil 2 030_Natrium1.fol Natrium - Versuche - Folie 1
031_Natrium2.fol Natrium - Versuche - Folie 2
5. Hydroxide
032_Hydroxi1.did Hydroxide - Didaktische Hinweise Teil 1 033_Hydroxi1.loe Hydroxide - Lehrerblatt 1
034_Hydroxi2.loe Hydroxide - Lehrerblatt 2 035_Hydroxi1.arb Hydroxide - Arbeitsblatt 1 036_Hydroxi2.arb Hydroxide - Arbeitsblatt 2
037_Hydroxi1.mrl Hydroxid - Bereitstellung von Materialien 038_Hydroxi2.did Hydroxide - Didaktische Hinweise Teil 2 039_Hydroxi3.loe Hydroxide - Lehrerblatt 3
040_Hydroxi3.arb Hydroxide - Arbeitsblatt 3
041_Hydroxi2.mrl Hydroxid - Bereitstellung von Materialien 042_Hydroxi3.did Hydroxide - Didaktische Hinweise Teil 3 043_Hydroxi1.fol Versuch zu Hydroxiden - Folie 1
044_Hydroxi2.fol Versuch zu Hydroxiden - Folie 2 045_Hydroxi3.fol Versuch zu Hydroxiden - Folie 3 046_Hydroxi4.fol Versuch zu Hydroxiden - Folie 4 047_Hydroxi5.fol Versuch zu Hydroxiden - Folie 5
6. Salze der Alkalimetalle
048_AlMeSa1.did Alkalimetalle - Die Salze - Didaktik Teil 1 049_Quiz.did Didaktische Hinweise zum Gruppenquiz
050_AlMeSa1.loe Alkalimetalle - Bedeutende Salze - Lehrerblatt 1 051_AlMeSa1.arb Alkalimetalle - Bedeutende Salze - Arbeitsblatt 1 052_AlMeSa.mrl Bedeutende Salze - Bereitstellung von Materialien 053_Quiz2.did Fragen zum Gruppenquiz
054_KaliLith.did Anmerkungen zu Kalium- und Lithiumsalzen
7. Schwarzpulver
055_Schwapu1.did Schwarzpulver - Didaktische Hinweise
zur Vollversion
VORSC
HAU
PSE (Best. Nr. 3720)
056_Schwapu1.loe Schwarzpulver - Lehrerblatt 1 057_Schwapu1.arb Schwarzpulver - Arbeitsblatt 1
058_Schwapu.mrl Schwarzpulver - Bereitstellung von Materialien 059_Schwapu1.fol Schwarzpulver - Folie 1
060_Schwapu2.did Weitere Anmerkungen zur Schwarzpulver
8. Erdalkalimetalle
061_Erdalk1.did Erdalkalimetalle - Didaktische Hinweise Teil 1 062_Erdalk1.loe Erdalkalimetalle - Lehrerblatt 1
063_Erdalk2.loe Erdalkalimetalle - Lehrerblatt 2 064_Erdalk1.arb Erdalkalimetalle - Arbeitsblatt 1 065_Erdalk2.arb Erdalkalimetalle - Arbeitsblatt 2
066_Erdalk.mrl Erdalkalimetalle - Bereitstellung von Materialien 067_Erdalk2.did Erdalkalimetalle - Didaktische Hinweise Teil 2 068_Erdalk1.fol Erdalkalimetalle - Folie 1
069_Erdalk2.fol Erdalkalimetalle - Folie 2 070_Erdalk3.fol Erdalkalimetalle - Folie 3 071_Erdalk4.fol Erdalkalimetalle - Folie 4 072_Erdalk5.fol Erdalkalimetalle - Folie 5
9. Caliumverbindungen als Baumittel
073_CalcBau1.did Calciumverbindungen als Baumittel - Didaktik 1 074_CalcBau1.loe Calciumverbindungen - Lehrerblatt 1
075_CalcBau1.arb Calciumverbindungen - Arbeitsblatt 1
076_CalcBau1.mrl Calciumverbindungen - Benötigte Materialien 077_CalcBau2.did Calciumverbindungen als Baumittel - Didaktik 2 078_CalcBau2.loe Calciumverbindungen - Lehrerblatt 2
079_CalcBau2.arb Calciumverbindungen -Arbeitsblatt 2
080_CalcBau3.did Calciumverbindungen als Baumittel - Didaktik 3 081_Kalkmoer.arb Herstellung von Kalkmörtel -Arbeitsblatt
082_Kalkmoer.mrl Herstellung von Kalkmörtel - Benötigte Materialien 083_CalcBau4.did Calciumverbindungen als Baumittel - Didaktik 4 084_Kalkmoer.loe Herstellung von Kalkmörtel - Lehrerblatt
085_KalkTaf.did Kalkmörtel - Tafelanschrift 086_Zement.did Anmerkungen zu Zement
zur Vollversion
VORSC
HAU
PSE (Best. Nr. 3720)
10. Die Jagd nach den Elementen
087_JagdEl1.did Die Jagd nach den Elementen - Didaktik 1 088_Wettbewe.did Die Wettbewerbsregeln
089_JagdEl2.did Organisation der Unterlagen - Didaktische Hinweise 2
090_LernWett.did Vorgehen in der Lern- und Wettbewerbsphase 091_WettGrup.did Zusammenstellung der Wettkampfgruppen 092_Wettbewe.fol Blätter für die Durchführung des Wettbewerbs 093_Wettbew2.fol Wettbewerbsdurchführung - Teil 2
094_Wettbew3.fol Wettbewerbsdurchführung - Teil 3
11. Schülerarbeitsheft
096_SHeft.ges Arbeitsheft - Arbeitsblätter u. Stoffsammlung
Die dreistelligen Buchstabenkombinationen am Ende der Kurz-Dateinamen bedeuten:
*.arb Arbeits-/Schülerblatt
*.did Didaktischer Hinweis/Didaktik
*.fol Folie/Folienvorlage
*.ges Gesamtdatei
*.loe Lehrerblatt/Lösungsdatei
*.mrl Materialien und Bereitstellung
zur Vollversion
VORSC
HAU
Chemiekonzept
Unterrichtsreihen Sekundarstufe I Band 9
Elemente und PSE – Teil 1
Themen:
- Alkalimetallverbindungen
- Natrium
- Hydroxide
- Salze der Alkalimetalle
- Schwarzpulver
- Erdalkalimetalle
- Calciumverbindungen als Baumittel
- „Jagd nach den Elementen (der Gruppen III + IV)“
Material:
- K o m p l e t t e S t u n d e n k o n z e p t e - L e h r e r v e r s u c h e
- S c h ü l e r v e r s u c h e - M a t e r i a l l i s t e n - A u f g a b e n - L ö s u n g e n
- B e w e r t u n g s s y s t e m e
Essig- säure
Klippert
Pro
zur Vollversion
VORSC
HAU
Stoffsammlung – Die chemischen Elemente
N a m e n d e r E l e m e n t e
Lateinisch oder griechisch, falls vom Deutschen abweichend
C h e m i s c h e S y m b o l e
N a m e n d e r E l e m e n t e
Lateinisch oder griechisch, falls vom Deutschen abweichend
C h e m i s c h e S y m b o l e
A c t i n u m A c N a t r i u m N a
A l u m i n i u m A l N e o d y m N d
A m e r i c i u m A m N e o n N e
A n t i m o n S t i b i u m S b N e p t u n i u m N p
A r g o n A r N i c k e l N i
A r s e n A s N i o b N b
A s t a t A t N o b e l i u m N o
B a r i u m B a O s m i u m O s
B e r k e l i u m B k
B e r y l l i u m B e P a l l a d i u m P d
B i s m u t B i s m u t u m B i P h o s p h o r P
B l e i P l u m b u m P b P l a t i n P t
B o r B P l u t o n i u m P u
B r o m B r P o l o n i u m P o
P r a s e o d y m P r
C a d m i u m C d P r o m e t h i u m P m
C a e s i u m C s P r o t a c t i n i u m P a
C a l c i u m C a
C a l i f o r n i u m C f Q u e c k s i l b e r H y d r a r g y r u m H g
C e r C e
C h l o r C l R a d i u m R a
C h r o m C r R a d o n R n
C o b a l t C o R h e n i u m R e
C u r i u m C m R h o d i u m R h
R u b i d i u m R b
D y s p r o s i u m D y R u t h e n i u m R u
E i n s t e i n i u m E s S a m a r i u m S m
E i s e n F e r r u m F e S a u e r s t o f f O x y g e n i u m O
E r b i u m E r S c a n d i u m S c
E u r o p i u m E u S c h w e f e l S u l f u r S
S e l e n S e
F e r m i u m F m S i l b e r A r g e n t u m A g
F l u o r F S i l i c i u m S i
F r a n c i u m F r S t i c k s t o f f N i t r o g e n i u m N
S t r o n t i u m S r
G a d o l i n i u m G d
G a l l i u m G a T a n t a l T a
G e r m a n i u m G e T e c h n e t i u m T c
G o l d A u r u m A u T e l l u r T e
T e r b i u m T b
H a f n i u m H f T h a l l i u m T l
H e l i u m H e T h o r i u m T h
H o l m i u m H o T h u l i u m T m
T i t a n T i
I n d i u m I n
I o d I U r a n U
I r i d i u m I r
V a n a d i u m V
K a l i u m K
K o h l e n s t o f f C a r b o n e u m C W a s s e r s t o f f H y d r o g e n i u m H
K r y p t o n K r W o l f r a m W
K u p f e r C u p r u m C u
X e n o n X e
L a n t h a n L a
L a w r e n c i u m L r Y t t e r b i u m Y b
L i t h i u m L i Y t t r i u m Y
L u t e t i u m S t i b i u m L u
Z i n k Z n
M a g n e s i u m M g Z i n n Stannum S n
M a n g a n M n Z i r k o n i u m Z r
M e n d e l e v i u m M d N a
M o l y b d ä n M o N d
zur Vollversion
VORSC
HAU
Stoffsammlung
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Aufgaben:
1. Nimm die Liste „Die chemischen Elemente“ und das „PSE“ in dein Inhaltsverzeichnis auf.
Setze dafür die Notierungen in die fünftletzte und viertletzte Zeile der zweiten Seite vom Inhaltsverzeichnis.
2. Suche im Chemiebuch die Seite, auf der das PSE zu finden ist.
Notiere diese Buchseite hier: ...
3. Suche das chemische Zeichen für das Element ...
Suche im PSE des Chemiebuches, wo dieses chemische Zeichen eingeordnet ist.
Trage das chemische Zeichen für das Element ... in das PSE deines Heftes ein.
5. Wende diese Verfahrensweise auch für andere chemische Elemente an.
zur Vollversion
VORSC
HAU
Stoffsammlung
Elemente: Elemente sind die unterschiedlichen existierenden Stoffe.
Von ihnen betrachtet man einzelne kleinste Stoffteilchen.
Einzelne kleinste Stoffteilchen heißen Atome.
Deutscher Name Lateinisch / Griechisch Chemisches Symbol
Name: _____________________
__________________________
Klasse: ____________________
zur Vollversion
VORSC
HAU
1. Alkalimetallverbindungen 1.1. Schülerversuche
Einstieg
• Die Schüler werden informiert, dass sie Versuche durchführen sollen.
• Jede Kleingruppe muss am Schluss der Stunde Arbeitsblatt 1 + Arbeitsblatt 2 mit den Lösungen der Aufgaben abgeben. Am Schluss der Stunde bestimmt die Auslosung, welche Schüler dies genau betrifft.
• Die Schüler sollen sich für die Schülerversuche in Gruppen gemäß Sitzordnung C zusammensetzen.
Schülerversuche
• Von jedem Team holt ein Schüler die Laborgeräte und Materialien ab.
• Für die Bewältigung der Versuche und der Bearbeitung der Aufgaben sind ca. 35 min. zu veranschlagen.
Ausführungen zum Thema
Diese Schülerversuche werden dem geschichtlichen Aspekt gerecht und zeigen auf, wie Menschen auf Verbindungen des Natriums und Kaliums stießen.
Des Weiteren sollen die Schüler durch diesen Einstieg lernen, wie man die Alkalimetalle Natrium und Kalium nachweist und gewahr werden, dass sie Bestandteile von Verbindungen sind.
Der Begriff „Alkali“ leitet sich vom arabischen Wort „al kalja“ ab und bedeutet „die Pflanzenasche“ und meint einen speziellen Stoff, der aus der Pflanzenasche gewinnbar ist und Lauge bildete.
Bis zur Mitte des 18. Jahrhunderts glaubte man, dass in Pflanzenasche für seine Wirkung auf Wasser nur ein spezieller Stoff verantwortlich ist. Man nannte ihn damals Natron.
Diesen Namen verwendete man sowohl für den Stoff aus der Asche von Landpflanzen als auch für den Stoff aus der Asche von Strand – und Seepflanzen. Beide Substanzen hielt man also lange Zeit für identisch.
Durch die Verbrennung von kochsalzhaltigen Meerespflanzen erhält man jedoch Natriumcarbonat.
Die Erdrinde enthält etwa 2,6 % Kaliumverbindungen. Landpflanzen nehmen daher aus der Erdrinde entsprechend Kaliumionen auf. Bei der Verbrennung von Landpflanzen entsteht somit vorwiegend Kaliumcarbonat.
Man laugte die Holzasche in Holzbottichen mit Siebböden aus, bis die Lösung ca. 25 % Salze enthielt. Diese Lauge wurde in Töpfen / Pötten eingedampft, woher sich die Bezeichnung Pottasche ableitet.
Andreas Siegesmund Marggraf erkannte 1758 an der Flammenfärbung, dass Pflanzenasche zwei verschiedene Stoffe enthalten kann.
1797 nannte Martin Heinrich Klaproth das aus der Asche von Landpflanzen erhaltene Produkt Kali (unserer heutigen Pottasche) im Gegensatz zum Natron (unsere heutige Soda).
19.11.1807: Davy gelang es, durch Elektrolyse von schwach angefeuchteten Ätzalkalien zwei verschiedene Metalle zu gewinnen.
Das eine Metall nannte er Sodium (dies ist noch heute die französische und englische Bezeichnung für Natrium), weil es in Soda enthalten ist, das andere Potassium (= englische und französische Bezeichnung für Kalium), weil man es aus Pottasche gewinnen kann.
Im deutschen Sprachgebiet wird das Sodium Davys seit 1811 nach einem Vorschlag von Berzelius als Natrium
bezeichnet, während man für das Potassium Davys den von Klaproth 1796 eingeführten Ausdruck Kalium (von arab.: al- qali = Asche, aus Pflanzenasche gewinnbar) übernahm.
Schluss:
• Ziehung einer der Nummern 1–4.
• Aufräumarbeiten: Die Materialien werden von jenen Schülern zurückgebracht, die sie zum Beginn der Stunde abgeholt hatten.
Abgabe der zu bewertenden Arbeitsblätter.
zur Vollversion
VORSC
HAU
Name:
Klasse:
Gruppe:
Sauberkeit?
Gas zu?
Punkte:
Bewertung:
Punkte / Σ:
Alkalimetallverbindungen: Pottasche und Soda
Alkali stammt vom arabischen Wort al kalja ab, und meint die Pflanzenasche, die zur Herstellung eines seifenähnlichen Stoffes verwendet wurde.
Versuch 1: Untersuchung von Pflanzenasche
A. Frage: Beschreibe, was ein spezieller Stoff der Pflanzenasche bewirkt.
B. Geräte und Chemikalien
C. Durchführung (Wählt zuerst einen Versuchsleiter! Er muss Gefahren bedenken!)
D. Feststellungen
Der pH-Wert beträgt über 7 .
Ein spezieller Stoff in der Pflanzenasche macht somit aus neutralem Wasser eine alkalische Lösung.
Beim Reiben zwischen den Fingern fühlt sich das Filtrat glitschig an.
Geschichtliches
Die Römer und die Griechen reinigten jahrhundertlang ihre Wäsche mit einer solchen Flüssigkeit.
In ägyptischen Dokumenten wird berichtet, dass um 600 v. Chr. die besagte Flüssigkeit mit tierischen Fetten oder pflanzlichen Ölen vermischt und gekocht wurde. So erhielt man bspw. hier erste Seifen.
Bis zur Mitte des 18. Jahrhunderts glaubte man, dass in Pflanzenasche für seine Wirkung auf Wasser nur ein spezieller Stoff verantwortlich ist. Man nannte ihn damals Natron.
1758 erkannte dann der Chemiker Marggraf , dass in Pflanzenasche eben nicht nur dieses sogenannte Natron vorkam, sondern zwei einander ähnliche Stoffe.
Der eine dieser beiden identifizierten Stoffe hat die Bezeichnung Pottasche, der andere dieser beiden identifizierten Stoffe hat die Bezeichnung Soda.
Experiment der Entdeckung
Marggraf gelangen die Nachweise der Stoffe mit Hilfe von Flammenfärbungen. Du sollst diese Experimente ebenfalls durchführen und auf diese Weise Pottasche und Soda identifizieren.
Spritzer sind gefährlich!
1. Asche in das RG geben.
2. RG zu 1/4 mit Wasser befüllen.
3. Schütteln und 90 sec.
köcheln. Nicht zu viel
Flüssigkeit verdampfen lassen!
4. Flüssigkeit abfiltrieren.
5. Filtrat mit
Universalindikatorpapier auf pH-Wert prüfen.
6. Fühlprobe (Filtrat zwischen den Fingern und Händen reiben.)
zur Vollversion
VORSC
HAU
Name:
Klasse:
Gruppe:
Sauberkeit?
Gas zu?
Punkte:
Bewertung:
Punkte / Σ:
Alkalimetallverbindungen: Pottasche und Soda
Alkali stammt vom arabischen Wort al kalja ab, und meint die Pflanzenasche, die zur Herstellung eines seifenähnlichen Stoffes verwendet wurde.
Versuch 1: Untersuchung von Pflanzenasche A. Frage: Was bewirkt ein spezieller Stoff der Pflanzenasche?
B. Geräte und Chemikalien
C. Durchführung (Wählt zuerst einen Versuchsleiter! Er muss Gefahren bedenken!)
D. Feststellungen
Der pH-Wert beträgt ___________________.
Ein Stoff in der Pflanzenasche macht somit aus neutralem Wasser eine __________________________ Lösung.
Beim Reiben zwischen den Fingern fühlt sich das Filtrat _______________________________ an.
Geschichtliches
Die Römer und die Griechen reinigten jahrhundertlang ihre Wäsche mit einer solchen Flüssigkeit.
In ägyptischen Dokumenten wird berichtet, dass um 600 v. Chr. die besagte Flüssigkeit mit tierischen Fetten oder pflanzlichen Ölen vermischt und gekocht wurde. So erhielt man bspw. hier erste Seifen.
Bis zur Mitte des 18. Jahrhunderts glaubte man, dass in Pflanzenasche für seine Wirkung auf Wasser nur ein spezieller Stoff verantwortlich ist. Man nannte ihn damals Natron.
1758 erkannte dann der Chemiker Marggraf , dass in Pflanzenasche eben nicht nur dieses sogenannte Natron vorkam, sondern zwei einander ähnliche Stoffe.
Der eine dieser beiden identifizierten Stoffe hat die Bezeichnung Pottasche, der andere dieser beiden identifizierten Stoffe hat die Bezeichnung Soda.
Experiment der Entdeckung
Marggraf gelangen die Nachweise der Stoffe mit Hilfe von Flammenfärbungen. Du sollst diese Experimente ebenfalls durchführen und auf diese Weise Pottasche und Soda identifizieren.
Spritzer sind gefährlich!
1. Asche in das RG geben.
2. RG zu 1 / 4 mit Wasser befüllen.
3. Schütteln und 90 sec. köcheln., nicht zu viel Flüssigkeit
verdampfen lassen !
4. Flüssigkeit abfiltrieren.
5. Filtrat mit
Universalindikatorpapier auf pH-Wert prüfen.
6. Fühlprobe (Filtrat zwischen den Fingern und Händen reiben.)
zur Vollversion
VORSC
HAU
Natrium
roher Schinken Pipette mit
„Schweiß“
Natrium – Lehrerversuch 1
V 1
Natrium wird auf ein Stück Fleisch mit Zugabe von „Schweiß“ gegeben.
Beobachtungen?
V 2 / 3 Beobachtungen: Natrium leitet Strom und zeigt eine glänzende Schnittfläche.
Für welche Stoffgruppe sind diese Eigenschaften typisch? __________________________________________.
Beobachtung: Wie zeigt sich die Schnittfläche nach 2 min? __________________________________________
Deutung? _________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
V 4 Für Natrium soll es nicht zur beobachteten Veränderung an der Luft kommen.
Natrium soll geschützt in einer Flüssigkeit aufbewahrt werden.
Ungeeignet erwies sich als Aufbewahrungsflüssigkeit: __________________________
Was ließ sich beim Natrium beim Kontakt mit dieser Flüssigkeit beobachten? ___________________________, _______________________________________________________________________________________.
Geeignete Aufbewahrungsflüssigkeiten sind: ____________________________________________________
V 5 Natrium reagiert mit Wasser. Bildete sich ein neuer Stoff, aufgelöst im Wasser?
Die Flüssigkeit wird in einer Abdampfschale erhitzt, um Wasser verdampfen zu lassen.
Zurück bleibt ein ____________________________ Feststoff mit dem Namen Natriumhydroxid.
F-G 2 Na + 2 H2 O 2 NaOH + H 2
Ohne
Energiezugabe von außen,
d. h.
________________
W-G + +
Schema ● + ○ - - ○ ● - - ○ + 8
Notiere die Wortgleichung (W-G) und erläutere, was bei der Reaktion von Natrium mit Wasser passiert.
Gefahren-
symbole ______________ ____________
Na
Natrium
zur Vollversion
VORSC
HAU
Hydroxide
V 2
• Gib in einen Messzylinder 20 ml Wasser und gieße es in einen Rundkolben. ...
• Stelle ein Thermometer hinein und lies nach 1 min. die Temperatur ab. ...
• Gib nun einundeinhalb Teelöffel Drano mithilfe eines Trichters in den Rundkolben dazu.
• Beobachte die Temperaturskala!
• Berühre nach 2 min. den Boden des Rundkolbens!
a. Drano enthält u. a. Natriumhydroxid (Na OH), sodass jetzt im Rundkolben eine Natriumhydroxid-Lösung
(Na OH-Lösung) hergestellt wurde.
Entnimm nur kurz das Thermometer und befeuchte mit der Na OH-Lösung an dessen Spitze das Indikatorpapier.
(Thermometer wieder in den Rundkolben!)
Welcher pH-Wert ergibt sich? __________________________
Welche Eigenschaft hat die Lösung? __________________________________________________________
b. Fächle dir vorsichtig entstehende Dämpfe zu. Eine spezielle Reaktion lässt Ammoniak (N H3) entstehen und zu gewissen Teilen frei werden.
Die Ammoniakdämpfe wirken beim Riechen stechend.
Ammoniak (N H3) reagiert mit Wasser: N H3 + H2...O → NH4 OH.
Das Reaktionsprodukt heißt Ammoniumhydroxid.
Halte gleichzeitig ein trockenes und ein wassernasses Indikatorpapier über die Öffnung des Rundkolbens in die Ammoniakdämpfe.
Resultat ? ______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
Warum (wie) erzeugt Drano in der Nase ein Stechen?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
c. Na OH reagiert mit Wasser zu Natronlauge. Was zeigt dabei das Thermometer an?
Beobachtung?
_________________________________________________________________________________________
Erklärung? Fachbegriff für den Reaktionstyp?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Spült ggf. mit Spülhandschuhen. Hinterlasst einen absolut sauberen Arbeitsplatz.
K o r k r i n g
zur Vollversion
VORSC
HAU
Schwarzpulver
Name: Klasse: Gruppe: Punkte:
1. Kaliumnitrat kann mit speziellen Stoffen gemischt intensiv reagieren.
Notiere die Namen aller Stoffe.
Trenne die langen Namen der Produkte, damit sie in die Rechtecke passen.
2. Die Elemente S, C und K reagieren mit Sauerstoff vom K NO3. Wie heißen diese Reaktionen?
__________________________________________
3. Die Brisanz dieser Pulvermischung entdeckte 1313 der Mönch Berthold Schwarz.
Seitdem sprach man auch von Schwarzpulver. Die Chinesen kannten es jedoch seit 970 n. Chr.
Bis Mitte des 19. Jh. war Schwarzpulver das wichtigste Sprengmittel, z. B. in Steinbrüchen.
Durch Zündung von Schwarzpulver sprengen entstehende Gase Felsen auseinander.
Welchen Effekt hat die bei der Reaktion entstehende Hitze auf die entstehenden Gase?
_________________________________________________________________________________________
4. Weil die Reaktionsenergie die entstehenden Gase stark erhitzt, steigt die Geschwindigkeit für die auseinandersprengenden Felsen bis auf 500 m/sec.
Wie heißt eine Hitze (Energie) erzeugende Reaktion?
____________________________________________
Energie
In Form von _____________
SO2
CO2
CO
N2
K 2O
2 K NO3 + S + 2 C
zur Vollversion
VORSC
HAU
Erdalkalimetalle
• Erdalkalimetalle sind mit einigen Verbindungen sehr am Aufbau der Erdrinde beteiligt.
• Magnesium (Mg) ist Bestandteil des Minerals Dolomit (Magnesium-Calciumcarbonat). Dolomit bildet ganze Gebirge, wie die Dolomiten, einen Teil der Alpen.
• Calcium (Ca) ist Bestandteil des Minerals Kalk (Calciumcarbonat). Kalk bildet ganze Gebirge, wie die Kalkalpen und die Schwäbische Alb.
• Magnesium und Calcium zeigen zueinander ähnliche Eigenschaften und bilden mit Beryllium, Strontium und Barium eine Elementgruppe.
Versuch mit Magnesium
Magnesium wird verbrannt.
1. Nenne zwei Eigenschaften des Verbrennungsprodukts
______________________________________________________________. 2. Schreibe die Wortgleichung. Notiere also die Teilchenmenge, die Begriffe Atome
oder Moleküle und die Namen der Stoffe.
2 Mg + O 2 2 Mg O
+
3. Notiere für folgende Verbindungen Verhältniszahlen.
Metalle : Sauerstoff
Oxide der Erdalkalimetalle: Be O Mg O Ca O :
Oxide der Alkalimetalle: Li2 O Na2 O K2 O :
Mg O wird mit Wasser verrührt und Phenolphthalein hinzugegeben.
4. Wie färbt sich der verwendete Indikator?
_______________________________________
5. Was wird dadurch nachgewiesen?
_______________________________________________________________.
6. Reaktionsgleichung: Notiere nur die Begriffe der Wortgleichung.
Name: Klasse: Gruppe:
Mg O +
H2 O Mg (OH)2 (aq)
+
Anmerkungen: (aq) = aqua = Wasser, d. h. in Wasser gelöst OH = „OH-Gruppe“ = Hydroxid
