Das Periodensystem der Elemente
Die Elemente sind im PSE nach ihrem Atombau und daraus resultierenden Eigenschaften geordnet.
Kennzeichnen Sie in der folgenden Abbildung:
• Metalle, Halbmetalle und Nichtmetalle,
• Haupt- und Nebengruppenelemente,
• Elemente mit dem höchsten bzw. niedrigsten Elektronegativitätswert und
• bei den eingetragenen Elementen die jeweils niedrigste und höchste mögliche Oxidationszahl des Elements. Als Hilfestellung dienen folgende Verbindungen (Oxidationszahlen ermitteln):
H
2O, Na
2O, K
2O, NaH, KH, MgO, CaO, MnO
−4, FeO
2−4, Al
2O
3, CO
2, CH
4, SnO
2, PbO, PbO
2, NH
3, HNO
3, PH
3, H
3PO
4, OF
2, H
2S, H
2SO
4, HF, HCl, HClO
4, HBr, HBrO
414 El.14 El.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H
Na Mg
K Ca
Al
Sn
Pb
C N
P O
S F
Cl
Br Fe
Mn
Welche Zusammenhänge bestehen zwischen dem Atombau eines Elementes und seiner Stellung im PSE? Ergänzen Sie dazu die Energieniveauschemata für die folgenden Elemente:
K L M E
20Ca
K L M E
13Al
K L M E
15P
K L M E
9F
Zusammenhänge:
