4. UE – Atombau und PSE 8 – das PSE – Übersicht und Werkzeug Name: Klasse: Datum: AB 2

(1)

4. UE – Atombau und PSE

8 – das PSE – Übersicht und Werkzeug

Name:

Klasse:

Datum:

AB 2

Speicherort: AB 2 – CH 04 – 03 – 08 – Atombau und PSE

Quellen: Kopiervorlagen Chemie Sek I, Schroedel, Braunschweig, 2006 Verfasser/Lehrkraft: M. Kowalczyk

Das Atom und Periodensystem der Elemente näher betrachtet – Arbeit mit dem Tafelwerk

1. Ergänze den Lückentext zum Bohr´schen Atommodell!

Nach dem Schalenmodell besteht ein Atom aus einem ____________________ und einer _____________________. Der Atomkern ist ___________________ geladen, er enthält einfach, elektrisch positiv geladen _____________________ und neutrale, elektrisch nicht geladene ________________________. In der Atomhülle umkreisen einfach elektrisch negativ geladene ______________________ den Atomkern auf festen _______________________________. Diese entsprechen bestimmten Energiezuständen. Die Anzahl der Elektronen auf den Schalen ist festgelegt. Auf der _________________ sind maximal 2 Elektronen, auf der _____________________ maximal 8 Elektronen und auf der M-Schale ebenfalls nur _____________________. Auf der Außenschale eines Atoms befinden sich die ____________________________.

2. Ergänze die fehlenden Angaben wie, Elektronen, Elektronenanzahl, Protonenanzahl, Schalenanzahl, Namen und Symbol des Atoms!

3. Gebe die Elektronegativitätswerte der folgenden Atome an und gebe mit „>“ „<“ an, welches der Atome einen größeren bzw. kleineren Elektronegativitätswert besitzt!

Fluor (F) Magnesium

(Mg) Calcium (Ca) Schwefel (S)

ENF = ENMg = ENCa = ENS =

Lithium (Li) Chlor (Cl) Chlor (Cl) Chlor (Cl)

ENLi = ENCl = ENCl = ENCl =

Begriffe:

Außenelektronen, Protonen,

Elektronen, Atomhülle, Atomkern,

Elektronenschalen, K-Schale, L-Schale, 8 Elektronen, positiv, Neutronen

Name:

Symbol:

K-Schale:

L-Schale:

M-Schale:

Schalen:

______________

/

______________

Magnesium ______________

______________

(2)

4. UE – Atombau und PSE

8 – das PSE – Übersicht und Werkzeug

Name:

Klasse:

Datum:

AB 2

4. Formuliere die Gleichung zur Berechnung der Neutronenanzahl für Atome!

__________________________________________________________________________________

5. Ergänze die fehlenden Angaben zu den Atomen!

6. Gebe zu den oben genannten Atomen die Neutronenanzahl an!

Name des Atoms Neutronen-

anzahl

Name des Atoms Neutronen-

anzahl

7. Ergänze die folgende Tabelle mit Hilfe deiner Formelsammlung!

VII HG Atom- masse

Atom- radius

Elektro- negativität

Schmelz- temperatur

Siede- temperatur

Dichte Fluor (F)

Chlor (Cl) Brom (Br) Jod (I)

(3)

4. UE – Atombau und PSE

8 – das PSE – Übersicht und Werkzeug

Name:

Klasse:

Datum:

AB 2

Astat (At)

8. Ergänze die folgende Tabelle mit Hilfe deiner Formelsammlung!

I HG Atom-

masse

Dichte Wasserstoff (H)

Lithium (Li) Natrium (Na) Kalium (K) Rubidium (Rb) Caesium (Cs) Francium (Fr)

9. Vergleiche die Werte zu den einzelnen Eigenschaften und gebe an, ob sie innerhalb einer Hauptgruppe zu- oder abnehmen und kennzeichne sie mit folgender Symbolik:

VII HG Atom- masse

Dichte Fluor (F)

Chlor (Cl) Brom (Br) Jod (I) Astat (At)

I HG Atom-

masse

Dichte Wasserstoff (H)

Lithium (Li) Natrium (Na) Kalium (K) Rubidium (Rb) Caesium (Cs) Francium (Fr)

(4)

4. UE – Atombau und PSE

8 – das PSE – Übersicht und Werkzeug

Name:

Klasse:

Datum:

AB 2

Ionen

Ionen sind im Gegensatz zu Atomen, die elektrisch neutrale Teilchen sind, elektrisch geladen. Sie haben entweder einen Elektronenüberschuss oder Elektronenmangel. Die Protonen- und

Neutronenanzahl bleibt jedoch verändert. Ein Ion kann durch Abgabe oder Aufnahme von Elektronen entstehen

1. Erläutere die Bildung positiv bzw. negativ geladener Ionen bei der Reaktion von Lithium mit Chlor.

__________________________________________________________________________________

2. Vervollständige die Darstellungen der Atome und Ionen. Gib die zugehörigen Symbole für die Atome und Ionen an!

3. Die Elemente der 8. HG werden auch als Edelgase bezeichnet. Welchen Edelgas-Atomen entsprechen die Elektronenanzahlen der in I und II gebildeten Ionen?

__________________________________________________________________________________