L31-36 M3d A 16.5.08 Name:
Alle Antworten mit ausreichender Begründung oder Herleitung falls möglich und sinnvoll - molares Gasvolumen bei Normalbedingungen: 22.4 L/mol
1. Wie viele mol sind 9.53g des Salzes Magnesiumchlorid? Wie viele mol Ionen hat es in dieser Stoffmenge? [0.5]
2. 0.02 mol Magnesiumfluorid werden in Wasser gelöst in einem Volumen von 100 mL. Welche Konzentration hat die Lösung in der in der Chemie üblichen Konzentrationsangabe?
Es wird davon 1 mL mit einer Pipette aufgenommen und mit Wasser auf 20 mL ergänzt. Welche Konzentration hat die neue Lösung in der in der Chemie üblichen Konzentrationsangabe? [0.5]
3. Wie viele Liter Fluorgas (F2(g)) benötigt bei Normalbedingungen um 7.8 g des Salzes Calziumfluorid aus Calzium und Fluor herzustellen? Reaktionsgleichung und Partikelgleichung. [1.25]
4. 3.4 g einer unbekannten Verbindung werden verdampft. Das Volumen des Gases beträgt bei Normalbedingungen 4.48 Liter.
Welche Masse hat ein Stoffteilchen dieser Verbindung und was könnte es sein? (Hinweis: Der Stoff kann bei Normalbedingungen gasförmig sein.). [1]
5. Wie lautet die Reaktionsgleichung für die unvollständige Verbrennung an der Luft des Stoffes C3H7OH, bei der Kohlendioxid, Kohlenmonoxid (CO) und Russ (C) im Verhältnis 1:1 entstehen? [0.75]
6. Im Praktikum haben wir den Nachweis von Sulfat-Ionen (SO42-) folgendermassen gemacht:
Bariumchloridlösung wurde zu Natriumsulfatlösung gegeben. Es entstand eine weisse unlösliche Trübung aus Bariumsulfat. Wie lauten Reaktions- (Stoff-) und Partikel- (Stoffteilchen-) gleichung für diesen Vorgang? [1]
Lösungen:
1. Masse MgCl2: 24.3 + 35.5 + 35.5 = 95.3 u 9.53 g sind also 0.1 mol
Die Anzahl der Ionen ist dreimal grösser, also 0.3 mol 2. a) 0.02 mol pro 100 mL sind 0.2 mol pro Liter
b) Es wird 20 mal verdünnt, das ergibt eine Konzentration von 0.01 mol/L 3.
Ca + F2 Æ CaF2 / Ca + F2 → Ca2+ + 2 F- 40u 38u 78u
7.8 g sind 0.1 mol. Es braucht sowohl 0.1 mol Calzium wie auch 0.1 mol Fluor. 0.1 mol Fluorgas sind 2.24 L.
4. 4.48 Liter eines Gases bei Normalbedingungen sind 0.2 mol. Diese 3.4 g sind also 0.2 mol oder 1 mol davon misst 17 g. 17 u ist die Molekülmasse. Es muss sich um NH3 handeln.
5. C3H7OH + 3 O2 → CO2 + CO + C + 4 H2O 6. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaCl (RG)
Ba2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + SO42- → Ba + SO42- + 2 Na+ + 2 Cl-
