Aufgaben zum 34. Video

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Aufgaben zum 34. Video

SPANNUNGSREIHE

Oxidationsmittel (OM) Reduktionsmittel (RM) Standardreduktionspotential E°

F2 + 2 e^- ⇌ 2 F^- +2,87 V

O2 + 4 H⁺ + 4 e^- ⇌ 2 H2O +1,9 V Elektrolyse (C-Elektrode)

Pb⁴⁺ + 2 e^- ⇌ Pb²⁺ + 1,80 V

H2O2 + 2H⁺ + 2 e^- ⇌ 2 H2O + 1,77 V

MnO4- + 8 H⁺ + 5 e^- ⇌ Mn²⁺ + 4 H2O + 1,51 V

Au³⁺ + 3 e^- ⇌ Au + 1,50 V

Cl2 + 2 e^- ⇌ 2 Cl^- + 1,36 V

Cr2O72^- + 14 H⁺ + 6 e^- ⇌ 2 Cr³⁺ + 7 H2O + 1,33 V

O2 + 4 H⁺ + 2 e^- ⇌ 2 H2O + 1,23 V

Br2 + 2 e^- ⇌ 2 Br^- + 1,06 V

NO3- + 4 H⁺ + 3 e^- ⇌ NO + 2 H2O + 0,96 V verd. HNO3

Hg²⁺ + 2 e^- ⇌ Hg + 0,85 V

O2 + 4 H⁺ + 4 e^- ⇌ 2 H2O + 0,82 V pH = 7

Ag⁺ + 1 e^- ⇌ Ag + 0,80 V

Fe³⁺ + 1 e^- ⇌ Fe²⁺ + 0,75 V

I2 + 2 e^- ⇌ 2 I^- + 0,58 V

Cu²⁺ + 2 e^- ⇌ Cu + 0,35 V

SO42- + 2 H⁺ + 2 e^- ⇌ SO2 + H2O + 0,20 V verd. H2SO4

2 H⁺ + 2 e^- ⇌ H2 + 0,00 V pH = 0

Pb²⁺ + 2 e^- ⇌ Pb - 0,13 V

Sn²⁺ + 2 e^- ⇌ Sn - 0,14 V

Ni²⁺ + 2 e^- ⇌ Ni - 0,23 V

Fe²⁺ + 2 e^- ⇌ Fe - 0,41 V

2 H2O + 2 e^- ⇌ H2 + 2 OH^- - 0,41 V pH = 7

Cd²⁺ + 2 e^- ⇌ Cd - 0,40 V

S + 2 e^- ⇌ S^2- - 0,48 V

Cr³⁺ + 3 e^- ⇌ Cr - 0,76 V

Zn²⁺ + 2 e^- ⇌ Zn - 0,76 V

2 H⁺ + 2 e^- ⇌ H2 -1,4 V Elektrolyse (C-Elektrode)

Al³⁺ + 3 e^- ⇌ Al - 1,66 V

Mg²⁺ + 2 e^- ⇌ Mg - 2,27 V

Na⁺ + 1 e^- ⇌ Na - 2,71 V

K⁺ + 1 e^- ⇌ K - 2,92 V

Li ⁺ + 1 e^- ⇌ Li - 3,05 V

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5 Berechnen sie für folgendes galvanische Element Fe/Fe²⁺ (1 mol/L) // Fe³⁺ (1 mol/L) /Fe²⁺ (1 mol/L) folgende Werte: E°, RG° und K.

Formulieren sie dazu auch eine Reaktionsgleichung.

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6 Gegeben sind die folgenden Standardredoxpotentiale E^o in V (siehe Spannungsreihe):

Welches der folgenden Teilchen ist das beste Oxidationsmittel? (unterstreiche diese) Ni²⁺ Cu Zn²⁺ Zn

Welches der folgenden Teilchen wird am leichtesten reduziert? (unterstreiche diese) Zn Cd²⁺ Fe Ni²⁺

Welche der folgenden Reaktionen finden statt. (unterstreiche diese)

Cu²⁺ + Ni ⟶ Cd²⁺ + Zn²⁺ ⟶ Ni + Zn²⁺ ⟶ Ni + Cd ⟶ Beantworte die Fragen jeweils mit einer Begründung.

• Reagiert Quecksilber mit einer Eisen(II)-sulfat Lösung?

• Welches Oxidationsmittel ist stärker, Chlor oder Brom?

• Sie geben ein Stück metallisches Zink in Chlorwasser (Chlorgas in Wasser gelöst). Was passiert?

• Wirken Fe²⁺ Ionen oxidierend oder reduzierend?

• Kann eine Kupferplatte mit Eisen(III)-chlorid reagieren?

• Nenne 5 Metalle, die sich unter Bildung eines explosiven Gases in Salzsäure auflösen.

Gegeben sind die folgenden Standardredoxpotentiale E^o in V (siehe Spannungsreihe):

Welches der folgenden Teilchen ist das beste Oxidationsmittel? (unterstreiche diese) Pb²⁺ Fe³⁺ MnO4- H2

Welches der folgenden Teilchen wird am leichtesten reduziert? (unterstreiche diese)

Zn Ag⁺ Fe Mg²⁺

Welche der folgenden Reaktionen finden statt. (unterstreiche diese)

Hg²⁺ + Fe²⁺⟶ Al³⁺ + Fe ⟶ Cl2 + Ag ⟶ Ni + Li ⟶ Es liegen folgende chemische Verbindungen vor:

Zink Gold(III)-chlorid Aluminiumchlorid Blei(IV)-fluorid Au Chlor-Gas

1) Welches dieser Ionen bzw. welches dieser Elemente … a) ….wird am leichtesten oxidiert? ______________

b) ….ist das zweitschwächste Oxidationsmittel? ______________

c) ….ist das zweitstärkste Oxidationsmittel? ______________

d) ….ist das stärkste Reduktionsmittel? ______________

e) ….ist das schwächste Reduktionsmittel? ______________

2) Zwischen welchen dieser Ionen bzw. Elementen verläuft die Reaktion am heftigsten?