Aufgaben zum 4.Video
1. Aufgabe
Berechne die Masse in Gramm von einem 87Rb Atom. AR(87Rb) = 86,9092 2. Aufgabe
Berechne die Masse von 0,234 mol Aluminiumhydrogenphosphat (Al2(HPO4)3)?
3. Aufgabe
Berechnen Sie die Masse eines mol folgender Substanzen:
a) Kalkspat: CaCO3 (100,9) b) Quarz: SiO2 (60,09)
c) Rohrzucker: C12H22O11 (342,3)
4. Aufgabe
Berechne die Stoffmenge von … a) 24,5 g Schwefelsäure (H2SO4) b) 4,00 g Sauerstoff (O2)
5. Aufgabe
Die massenspektrometrische Analyse ergab für alle natürlich vorkommenden Siliziumverbindungen folgende relative Isotopenverteilung: 92,21% 28-Si; 4,70% 29-Si und 3,09% 30-Si. Die relativen Atommassen dieser Isotope sind: 27,977; 28,976 und 29,974. Berechne Sie aus diesen Daten die molare Masse von Silizium! (28,086)
6. Aufgabe
a) Wie viel Gramm Schwefelwasserstoff sind in 0,400 mol Schwefelwasserstoff enthalten?
b) Wie viel Mol an H und S sind in 0,400 mol Schwefelwasserstoff enthalten?
c) Wie viel Gramm an H und S sind in 0,400 mol Schwefelwasserstoff enthalten?
d) Wie viele Schwefelwasserstoff Moleküle sind in 0,400 mol Schwefelwasserstoff enthalten?
e) Wie viele H- und S-Atome sind in 0,400 mol Schwefelwasserstoff enthalten?
7. Aufgabe
Die Masse von einem einzelnen Molekül eines Schwefel-Allotrops beträgt 3,20·10-22 g. Wie viele Schwefelatome sind in einem Molekül dieses Allotrops enthalten?
8. Aufgabe
Wie viele Kohlenstoffatome sind in 1,50 g Benzocain (C9H11NO2), einem Lokalanästhetikum, enthalten?
9. Aufgabe
Wie viele Atome sind in einem Liter Wasser enthalten?
10. Aufgabe
Berechne die Masse in Gramm von einem 87Rb Atom. AR(87Rb) = 86,9092
