Aufgaben zum 18. Video
1. Aufgabe
Berechnen Sie die Stoffmenge und die Masse von gelöstem Eisen(II)-nitrat in 250 mL einer Salzlösung folgender Stoffmengenkonzentration: c(Eisen(II)-nitrat) = 1,05∙10-3 mol/L
2. Aufgabe
Bei der Analyse einer Lösung mit ausschließlich Na+, Cl- und SO42- -Ionen ergibt sich:
c(Na+) = 1,0 mol·L-1, c(Cl-) = 0,20 mol·L-1.
Wie groß ist die Sulfat-Ionenkonzentration in mol‧L-1? Berechnen die auch die Summe der osmotischen Konzentration beider Salze.
3. Aufgabe
Welches Volumen einer Eisen(II)-nitrat-Lösung (c = 0,020 mol∙L-1) enthält 0,0080 mol Nitrat-Ionen?
4. Aufgabe
Berechne die Stoffmengenkonzentration einer Ammoniumsulfat Lösung. (w(Salz) = 20,0%; ρ = 1,115 g/mL)
5. Aufgabe
Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration der Na+-Ionen in einer wässrigen Lösung, die durch Auflösen von 8,40 g Natriumhydrogencarbonat und 21,2 g Natriumcarbonat in wenig Wasser und nachfolgendem Auffüllen auf 500 mL entstanden ist.
6. Aufgabe
In 1000 g Wasser wird Chlorwasserstoff eingeleitet bis die Masse der Lösung 1580 g beträgt. (ρ(Lösung) = 1,183 g/mL) Berechnen Sie den Massenanteil, die Stoffmengenkonzentration und die Massenkonzentration.
7. Aufgabe
Berechne die Masse an gelöstem Ammoniumcer(IV)-nitrat in 250 mL einer Lösung mit einer Stoffmengenkonzentration von 0,100 mol/L.
