Aufgaben zum 14.Video 1.

Aufgaben zum 14.Video

1. Aufgabe

Füllen sie entsprechend der Vorlage folgende Tabelle aus.

Name Kation Anion Verhältnis Verhältnisformel

Natriumchlorid Na⁺(sprich: Natrium 1 +) Cl^- 1:1 NaCl

Lithiumoxid Li⁺ O^2- 2:1 Li2O

Calciumoxid Magnesiumnitrat Kaliumphosphat Calciumcarbonat Palladium(II)-nitrat Ammoniumcyanid Quecksilber(II)-perchlorat Natriumsulfat

Strontiumoxid

Aluminiumdihydrogenphosphat Platin(IV)-nitrit

Aluminiumfluorid Zink(II)-acetat Natriumnitrid

Blei(IV)-hydrogencarbonat Thallium(III)-nitrat

Gold(I)-hydrogenphosphat Mangan(II)-iodid

Calciumhydrogensulfat Eisen(II)-iodat

Gallium(I)-iodit

Gallium(III)-hypochlorit Gold(III)-sulfit

Kupfer(II)-hydroxid Magnesiumbromid Nickel(II)-sulfid Rubidiumbromit Silber(I)-sulfat Silber(I)-carbonat Thallium(I)-phosphid Eisen(III)-chlorid

Ammoniumphosphat Eisen(III)-sulfat Eisen(II)-phosphat Ammoniumsulfat Aluminiumselenid Natriumfluorid Mangan(IV)-oxid Mangan(II)-chlorid

2. Aufgabe

Übungen zur Löslichkeit:

Salz Verhältnisformel löslich

Natriumchlorid NaCl ja

Silber(I)-chlorid Aluminiumhydroxid Bariumsulfat Eisen(III)-chlorid Ammoniumphosphat Gold(III)-acetat Kupfer(II)-sulfat Calciumphosphat Magnesiumhydroxid Silber(I)-nitrat

Calciumcarbonat (Kalk) Magnesiumchlorid Calciumsulfat (Gips) Aluminiumiodid

3. Aufgabe

Ionen wechselwirken mit polaren Flüssigkeiten über Ion-Dipol-Kräfte (Hydratation, allgemeiner Begriff:

Solvatation)

Reaktionsgleichung des Löseprozesses von Natriumchlorid: NaCl_(s)→ Na_(aq)⁺ + Cl_(aq)⁻ Übung 1: Ordne die Ziffern (1-8) den Begriffen zu:

Hydrathülle Cl_(aq)⁻ H2O δ⁺ δ^- Cl_(s)⁻ Na⁺_(s) Na⁺_(aq)

Übung 2:

In der Abbildung kommt es zwischen den Teilchen zu mehreren Wechselwirkungen. Ordne die drei nach fallender Stärke an:

stärkste WW:

mittlere WW:

schwächste WW:

Übung 3:

Reaktionsgleichung beim Lösen von Calciumchlorid.