Lösungen "Stöchiometrie II"

Lösungen "Stöchiometrie II"

2.1 n S ( ) = n BaSO ( ₄ )

4 3

1 4

( ) 1.063

( ) 4.55 10

( ) 233.4

m BaSO g

n S mol

M BaSO gmol

−

= =

= ⋅

3 1

( ) ( ) ( ) 4.55 10 32.06 0.146

m S = n S ⋅ M S = ⋅

mol ⋅ g mol ⋅

= g

( ) 0.146

( ) 100% 100% 2.31%

6.3

m S g

w S = m ⋅ = g ⋅ =

2.2 a) 7,34 g Ba(OH) ₂ + 4,20 g H ₂ SO ₄ ; b) 1,01 g Al + 4,08 g HCl ;

c) 17.01 g NH ₃ + 39.87 g O ₂

z.B. ( ) 30 ₁

( ) 0.997

( ) 30.07

m NO g

n NO mol

M NO g mol

= = =

⋅ n(NH ₃ ) = 4

4 · 0.997 mol = 0.997 mol n(O ₂ ) = 5

4 · 0.997 mol = 1.246 mol

m(NH ₃ ) = n(NH ₃ ) · M(NH ₃ ) = 0.997 mol · 17.07 g · mol

= 17.01 g m(O ₂ ) = n(O ₂ ) · M(O ₂ ) = 1.246 mol · 32.00 g · mol

= 39.87 g

2.3 a) 56,1 g (1 mol) KOH mit Wasser auf 500 ml auffüllen: ¹

.

1 2

Lsg

0.5

n mol

c mol l

v l

= = = ⋅

b) 60 g CH ₃ COOH (30 Masse-%) + 140 g H ₂ O (70 Masse-%)

c) ³

2

( ) 3

( ) 7

n CH COOH

n H O = → 3 2

( ) 3 ( )

n CH COOH = 7 n H O

3 2 3 3 2 2

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 200

m CH COOH + m H O = n CH COOH ⋅ M CH COOH + n H O M H O ⋅ = g

2 3 2 2

3 ( ) ( ) ( ) ( ) 200

7 n H O M CH COOH ⋅ + n H O M H O ⋅ = g

1 1

2 2

3 ( ) 60 ( ) 18 200

7 n H O ⋅ gmol

+ n H O ⋅ gmol

= g

1

43.71 ⋅ n H O gmol ( 2 ) ⋅

= 200 g ( 2 ) 4.576

n H O = mol → 3 2

( ) 3 ( ) 1.961

n CH COOH = 7 n H O = mol

117.65 g CH ₃ COOH (30 Mol-%) + 82.35 g H ₂ O (70 Mol-%)

2.4 n Cl ( ) = ⋅ 10 n AgCl ( )

1

( ) 0.5795

( ) 10 10 0.0404

( ) 143.32

m AgCl g

n Cl mol

M AgCl g mol

= ⋅ = ⋅ =

⋅

( ) ( ) ( ) 0.0404 35.45 1 1.432

m Cl = n Cl ⋅ M Cl = mol ⋅ g mol ⋅

= g

( ) 1.432

( ) 100% 100% 77.83%

1.840

m Cl g

w Cl = m ⋅ = g ⋅ =

2.5 Man betrachtet zunächst 100 g der Säure: 100 g HCl (36%) bestehen aus 36 g HCl und 64 g Wasser. Anschliessend werden die zugehörige Stoffmenge der Säure und das Volumen berechnet.

1

( ) 36

( ) 0.987

( ) 36.45

m HCl g

n HCl mol

M HCl gmol

= = =

3 3

( , 36%) 100 1.18 84.7

m HCl g

v cm

ρ gcm

= = =

Aus diesen beiden Angaben kann die Stoffmengenkonzentration der konzentrierten Salzsäure berechnet werden.

0.987 1

( , 36%) 11.65

0.0847

n mol

c HCl moll

v l

= = =

Nunmehr kann mittels der Verdünnungsgleichung das gesuchten Volumen v

berechnet werden.

1

2 2

1 1

1

2 2

0.343 11.65

c v moll l

v l

c moll

−

−

⋅ ⋅

= = =

2 l einer 2 molaren Salzsäure werden hergestellt, indem 343 ml konzentrierte Salzsäure mit Wasser auf ein Volumen von 2 l aufgefüllt werden.

2.6

1 1

( ) 10 1 96487

4200 70 min

( ) 22.99 10

m Na z F g As mol

t s

M Na I g mol A

−

−

⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅

= = = =

⋅ ⋅ ⋅

1 2

2 1

( ) 70.9 10 4200

( ) 15.43

2 96487

M Cl I t g mol A s

m Cl g

z F As mol

−

−

⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅

= = =

⋅ ⋅ ⋅