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Physikalische Chemie der Festk¨ orper

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Academic year: 2021

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Physikalische Chemie der Festk¨ orper

Blatt 4, Aufgabe 12.

1 Aufgabenstellung

Bei einem Druck von 1 atm liegt der Schmelzpunkt eines Festk¨ orpers bei 350,75 K. Sein molares Vo- lumen betr¨ agt unter diesen Bedingungen 161

cmmol3

, das Molvolumen seiner Schmelze 163,3

cmmol3

. Bei einem Druck von 100 atm schmilzt der Festk¨ orper erst bei 351,26 K. Wie groß sind die molare Schmel- zenthalpie ∆

m

H und die molare Schmelzentropie ∆

m

S des Stoffes?

2 L¨ osung

∂p

∂T

koex.

= ∆

m

H T · ∆V

m

∆V

m

∆

m

H Z

p2

p1

1 dp = Z

T2

T1

1 T dT

∆V

m

∆

m

H · ∆p = ln T

2

T

1

⇔ ∆

m

H = ∆p

ln

TT2

1

· ∆V

m

∆

m

H = ∆p ln

TT2

1

· ∆V

m

= (99 · 1, 0133 · 10

5

) P a

ln

351,26350,75KK

· 2, 3 · 10

−6

m

3

mol

= 15, 88 kJ mol

∆

m

S

1atm

= ∆

m

H T

m

= 15, 88

molkJ

350, 75 K = 45, 27 J mol · K

∆

m

S

100atm

= ∆

m

H T

m

= 15, 88

molkJ

351, 26 K = 45, 21 J mol · K

3 Bemerkung

Hab die Aufgabe nicht selber gel¨ ost. Der Weg scheint auch nicht der einzige Weg zu sein, er hatte jedenfalls nen anderen auf seinem Zettel stehen. Die Ergebnisse hatte er allerdings auch, m¨ usste also auch so funktionieren.

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