Workshop zu Kap. 9 Chem. Gleichgewicht – Exp. 3: Eisen/Silber
Kurzprotokoll des Experiment (Vorgehen, Beobachtungen, Anleitung siehe Aufgabenblatt) Vorgehen:
Hinreaktion:
1. 5 ml Silbernitrat-Lösung werden in ein Reagenzglas gegeben und die gleiche Menge Eisensulfat- Lösung hinzugegeben. Die Mischung wird etwa 10 Minuten stehen gelassen und anschliessend filtriert.
2. In das Filtrat wird Salzsäure getropft.
Rückreaktion:
1. Auf dem Filter wird das gebildete Silber mit viel Wasser gut gewaschen, bis sich im Filtrat keine Silber-Ionen mehr nachweisen lassen.
2. Anschliessend werden einige Milliliter Eisennitrat-Lösung auf das Silber im Filterpapier gegeben.
3. Die abtropfende Lösung wird in einem sauberen Reagenzglas gesammelt und mit Salzsäure auf Silber-Ionen geprüft.
Beobachtungen:
Die Mischung aus Silbernitrat-Lösung und Eisensulfat-Lösung zeigt eine grünliche Trübung, Silber- Flitter Ag(s) sind sichtbar. Durch die Filtrierung bleibt das feste Silber Ag(s) im Filterpapier zurück. Das Filtrat färbte sich durch Zutropfen von Salzsäure milchig-weiss (Nachweiss von überschüssigem Silbernitrat weisser Niederschlag von AgCl).
Durch wiederholtes Auswaschen des Filterpapiers mit Wasser werden allfällig vorhandene Silber- Ionen entfernt. Kontrolle mit HCl: kein weisser Niederschlag keine Ag+ Ionen.
Das Filterpapier mit den Silber-Flittern wird mit Eisennitrat-Lösung übergossen. Das Filtrat sollte keine Silber-Ionen mehr enthalten (Kontrolle mit HCl).
Die Reaktionsgleichung für das im Experiment vorhandene Gleichgewicht lautet:
Ag
+(aq)+ Fe
2+(aq)⇌ Ag
(S)+ Fe
3+(aq)Das Gleichgewicht wird im Experiment durch folgende Faktoren beeinflusst:
-
Folgende Abhängigkeiten können festgestellt werden:
---
Wird die Gleichgewichtskonstante K beeinflusst? Warum?
Durch das saubere Auswaschen wird sichergestellt, dass praktisch keine Silber-Ionen mehr
vorhanden sind. Dann enthält die über die Silber-Flitter im Filterpapier gegossene Eisennitrat-Lösung nur III-wertiges Eisen.
